CnH2n+1NH2 + O₂ = CO₂ + N₂ + H₂O
2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O
KOH + N₂ ≠
Следовательно, газ, который не поглотился - N₂
n(N₂) = V/Vm = 8,96/22,4 = 0,4 моль
n(CnH2n+1NH2) = 2n(N₂) = 2*0,4 = 0,8 моль
M(CnH2n+1NH2) = m/n = 36/0,8 = 45 г/моль
12n + 2n + 1 + 14 + 2 = 45
14n = 28
n = 2
C₂H₅NH₂ (CH₃-CH₂-NH₂, этиламин)
2NO+O2⇒2NO2 на окисление расходуется кислорода, согласно уравнения, в 2 раза меньше , чем взято оксида азота 2. V(O2)=20/2=10литров.
Дано: С₁ = 0,5 н
С₂ = 0,02 н
Найти: способ приготовления.
Решение.
Поскольку концентрация второго раствора ниже, нам надо его просто разбавить.
Для решения подходит известная в объемном анализе формула:
С₁V₁ = C₂V₂, где С₁ и С₂ - нормальные концентрации начального и конечного растворов, V₁ и V₂ - их объемы ( в одинаковых единицах измерения)
V₁ = C₂V₂/C₁ = (C₂/C₁)*V₂ = (0,02/0,5)*V₂ = 0,04V₂
Т.е. <em>нам нужно взять 0,04 от необходимо объема , поместить в соответствующую этому объему мерную колбу и, добавляя воду, довести ее уровень до метки нужного объема.</em>
<u>Пример</u>: - <em>необходим 1 л 0,02н р-ра НСl. V₂ = 1000 мл</em>
<em>Берем мерной пипеткой: V1 = 0,04*1000мл = 40 мл 0,5н р-ра и доводим в мерной колбе этот объем до 1 л</em>
<em>- необходимо 200 мл 0,02н р-ра. V₂ = 200 мл</em>
<em>Берем мерной пипеткой: V₁ = 0,04*200 = 8 мл 0,5н раствора и доводим в мерной колбе на 200 мл до метки..</em>
4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O
m(Zn(NO3)2)= w*m(р-ра)=6,3г
n(Zn(NO3)2)=m/M=6,3/189=0,03 моль
n(Zn)=4/10 n(Zn(NO3)2)=0,012моль
