Если имеем 40 грамм 15\% раствора, то можем вычислить массу растворенного вещества.
m(NaNO3)=m(p-p)*w=40г*0,15=6 г
Итак, нитрата натрия 6 грамм, а остаток массы раствора приходится на воду. То есть масса воды
m(H2O)=40г-6г=34 г
Итак, в нашем растворе содержится 6 грамм нитрата натрия и 34 грамма воды.
Ответ: 34 г H2O, 6 г NaNO3
Поташ, оксид свинца и песок
<span>3-фенил-1,2-пропандиол - C6H5-CH2-CH(OH)-CH2(OH);</span>
1) нестыковка с прод-м окисления CrO3+H2SO4 - C6H5COOH: <span>по идее, с учетом C6H5COOH, при окис-и по Вагнеру должен пол-ся 2-фенил-1,2-пропандиол C6H5-CH(OH)-CH(OH)-CH3 (т.к. </span><span>трудно представить, что CrO3+H2SO4 способен разорвать одинарную связь (если считать, что пол-ся именно C6H5-CH2-CH(OH)-CH2(OH));</span>
2) <span>если пол-ны C6H5-CH2-CH(OH)-CH2(OH) и C6H5COOH, тогда исх-й у.в. - C6H5-CH2-CH=CH2 (3-фенилпропен-1);
3) см. замечание в 1);
4) </span><span>мой вар-т стр-й ф-лы C9H10 (с
исправлением ф-лы прод-а окис-я по Вагнеру на C6H5-CH(OH)-CH(OH)-CH3) -
C6H5-CH=CH-CH3 (1-фенилпропен-1).</span>
Cn=z*Cm
Cm=Cn/z=0.1/2=0.05 (моль/л)
при V=1см^3=1мл=0,001л
n=Cm*V
<span>m=n*M=Cm*V*M=0.05*0.001*(2+32+16*4)=0,0049 (г)
</span>