1.
M(Na2SO4) = 142 г/моль
M(Fe(OH)2) = 90 г/моль
M(Cu(OH)2) = 98 г/моль
2.
2Ca + O2 = 2CaO
CaO + H2O = Ca(OH)2
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O
3.
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
А)P2O5+3 H2O=2 H3PO4
Сa3(PO4)2+3 H2SO4=3 CaSO4+2 H3PO4
б)FeS+2 HCl=FeCl2+H2S↑
Al2S3+6 H2O=2 Al(OH)3↓+3 H2S↑
Объяснение:
a) CuO + H2→Cu + H2O
Cu + 2HNO3→Cu(NO3)2 + H2
Cu(NO3)2 + 2NaOH→Cu(OH)2 + 2NaNO3
Cu(OH)2→CuO + H2O
CuO + 2HCl→CuCl2 + H2O
б) 2NaCl→Na + Cl2↑
2Na + 2H2O→2NaOH + H2↑
NaOH + H2SO4→NaHSO4 + H2O
NaHSO4 + NaOH→Na2SO4 + H2O
Na2SO4 + BaBr2→2NaBr + BaSO4
в) 2ZnS + O2→2ZnO + 2SO2
ZnO + H2→Zn + H2O
Zn + H2SO4→ZnSO4 + H2↑
ZnSO4 + 2KCl→ZnCl2 + K2SO4
ZnCl2 + Na2CO3→ZnCO3 + 2NaCl
ZnCO3→ZnO + CO2↑
г) MgCl2→2Mg + Cl2↑
2Mg + O2→2MgO
MgO + H2SO4→MgSO4 + H2O
MgSO4 + 2KOH→Mg(OH)2 + K2SO4
Mg(OH)2 + 2HNO3→Mg(NO3)2 + 2H2O
Сначала нужно определить, какие элементы входят в соединение. В гидроксиде алюминия это алюминий Al и гидроксогруппа OH.
Запишем соединение. В промежуточном виде оно выглядит так:
AlOH.
Теперь посмотрим на таблицу растворимости, так как там указаны степени окисления (их модуль равен валентности). У алюминия степень окисления равна +3 (валентность 3), у гидроксогруппы -- -1 (валентность 1).
Надйем наименьшее общее кратное, т.е. число, которое поделится без остатка и на 3, и на 1. Это число 3.
Делим 3 на валентность алюминия.
3/3=1 -- у алюминия индекс 1, в химии индекс и коэффициент 1 не пишут, поэтому оставляем место под алюминием пустым.
Делим 3 на валентность гидроксогруппы.
3/1=3 -- у гидроксогруппы индекс 3. Так как гидроксогруппа состоит из 2 элементов, то берем ее в круглые скобки, и ставим у нее индекс 3.
Соединение принимает окончательный вид:
Al(OH)₃
