Нужно знать особенности каждого из реагентов, условия протекания реакции. Например, две нерастворимые соли друг с другом реагировать не будут, кислотный оксид не будет реагировать с кислотой, основный оксид с основанием и так далее. Но даже тут есть различные исключения, которые нужно запомнить. Находить методом подбора, например, если нам нужно получить карбонат натрия (Na2CO3) из углекислого газа (СО2), то нужно брать какое-нибудь соединение натрия. Нужно знать, что в реакцию с солью окиды лучше не брать, особенно когда есть возможность добавить щелочь (в нашем случае NaOH), который 100% даст нам нужный результат.
Получаем: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Но даже тут следует обратить внимание на то, какое вещество мы взяли в избытке (в первом примере в избытке щелочь), ведь если взять в избытке углекислый газ, то получится уже кислая соль.
Получаем: СО2 + NaOH = NaHCO3
<span>CuCl2+Na2S= </span><span>CuS+2NaCl
</span>Cu(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + S(2-) =CuS+2Na(+) + 2Cl(-)
Cu(2+) + S(2-) =CuS
и всё!
Сl2 --> 2HCl
масса HCl = 100 * 0,15= 15 г
<span>объем хлора = 22,4 л/моль * 15 г / (2*36,5 г/моль) = 4,6 л</span>
HCl⁺³O₂⁻²+H₂O₂⁻→Cl₂⁰+O₂⁰+H₂<span>O
</span>Cl⁺³+3e⁻→Cl⁰ 3 2
O⁻² + 2e⁻→O⁰ 2
10
2O⁻ - 2e⁻→O⁰ 2 5
Cl⁺³ окислитель
O⁻² окислитель
O⁻ восстановитель
2HClO₂+5H₂O₂=Cl₂+3O₂+6H₂O<span>
2. FeS</span>⁻²+HN⁺⁵O₃→Fe(NO₃)₃+N⁺⁴O₂+H₂S⁺⁶O₄+H₂<span>O
</span>S⁻² -8e⁻→S⁺⁶ 8 1
8
N⁺⁵ +e⁻→N⁺⁴ 1 8
S⁻² восстановитель
N⁺⁵ окислитель
FeS+8HNO₃=Fe(NO₃)₃+4NO₂+H₂SO₄+3H₂O
