С6H4(CH3)OH + KOH = С6H4(CH3)OK+ H2O
1) m(KOH)=m(раствора KOH)*w(KOH)=300*0.015=4.5
2) n(KOH)=m(KOH)/M(KOH)=4.5/56=0.08
3) n(KOH)=n(С6H4(CH3)OH)=n(С6H4(CH3)OK)=0.08
4) w(С6H4(CH3)OK)=M(С6H4(CH3)OK)*n(С6H4(CH3)OK)/(m(раствора)+m(С6H4(CH3)OK))
w(С6H4(CH3)OK)= 146*0.08/(300+108*0.08)=11.68/308.64=0.03784 или 3,784%
PCl3- ковалентная полярная
O2- ковалентно неполярная
СаCl2- ионная
Масса соли в исходном растворе равна 150г×18%=27г
масса воды равна 150г-27г=123г
w=m соли/м раствора=м соли/(м соли +м воды);
таким образом нам надо решить 0,2=27+х)/(150+х)
решаем уравнение и находим х соли, которое нужно добавить, 30+0,2х=27+х; 3=0,8х; х=3÷0,8=3,75г
2Al(OH)3 = Al2O3 +3H2O
X1 - Al2O3
Al2O3+6HCL=2AlCL3+3H2O
X2 - AlCl3
AlCl3 + 3NaOH(разб. ) = Al(OH)3↓ + 3NaCl
полная: Al3+ + 3Cl− + 3Na+ + 3OH− = Al(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl−
сокращенная: Al3+ + 3OH− = Al(OH)3↓
X3 - Al(OH)3↓
2Al(OH)3↓+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
X4 - Al2(SO4)3
Задача:
М NaOH - 40
М AlCl3 - 133,5
В 20 г 10% р-ре - 2г 100% NaOH, что соотвествует 0,05 моль.
Поскольку на 1 моль AlCl3 идет 3 моля NaOH, то количество молей NaOH 0,05/3=0,01667
Что соответствует 0,01667*133,5=2,25 г AlCl3
Увеличивается, фтор- самый сильный окислитель