Дано:
m (CH3OH) = 40 г
w (CH3OH) = 80%
HCOOH
wвых (HCOOCH3) = 85%
найти:
m пр(HCOOCH3)
решение:
1) вычислим массу метанола в 80%-ном растворе массой 40 г:
m(CH3OH) = mр-ра ∙ w(р-ра) 100% = 40 г ∙ 80%\100% = 32 г
2) вычислим теоретическую массу эфира:
32 г х г
HCOOH + CH3OH = HCOOCH3 + H2O
32 г 60 г
32 г – х г
32 г – 60 г
х = 32 г ∙ 60 г\ 32 г = 60 г
найдем практическую массу продукта с учетом его 75%-ного выхода:
m(пр) = m(теор) ∙ w(вых)\ 100% =
m(пр) (HCOOCH3) = 60 ∙ 75%\ 100% = 45 г
ответ: m пр (HCOOCH3) = 45 г
Cu- медь............................
16г
NaOH+HCL=NaCL+H2O
M(NaOH)=40г/моль
n(NaOH)=16/40=0,4 моль
n(NaCl)=n(NaOH)=0,4 моль
M(NaCl)=58,5
m(NaCl)=0,4*58,5=23,4г
Ответ:m(NaCl)=23,4u
Дано:
m(Mg(NO3)2) = 59,2 г
m(MgO+Mg(NO3)2) = 37,6 г
Найти:
ω'(Mg(NO3)2) - ?
Решение.
M(Mg(NO3)2) = 148 г/моль
M(MgO) = 40 г/моль
Составляем уравнение химической реакции (УХР):
2Mg(NO3)2 =(t)⇒ 2MgO + 4NO2↑ + O2↑
Масса сухого остатка будет состоять из массы оксида магния и неразложившегося нитрата магния.
Примем количество вещества разложившегося нитрата магния за х моль, из УХР видно, что n(MgO)=n(Mg(NO3)2) = х моль
m'(Mg(NO3)2) = 148x r
m(MgO) = 40x r
m(сух. ост) = 40х+148х=37,6 г
х= 0,2 моль
m'(Mg(NO3)2) =m(Mg(NO3)2 - n*M = 59.2 г - 0,2 моль*148 г/моль = 29,6 г
ω'(Mg(NO3)2) = m'(Mg(NO3)2)/m(MgNO3)2) = 29,6 г/59,2 г= 0,5 или 50\%
Ответ: 50\%
1) CH3 - CH2 - C(CH2-CH3) = CH - CH(CH3) - CH(CH3) - CH3
2) CH3 - C(CH3) = CH - CH3
3) CH3 - CH = C(CH3) - CH2 - CH3