<u>Закон АВОГАДРО</u>: В равных объемах газа при одинаковых условиях содержится равное количество молекул.
Из закона Авогадро вытекают два важных следствия.
<u>Следствие 1 из закона Авогадро.</u> Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем.
В частности при нормальных условиях объем одного моля идеального газа равен 22,4 л. Этот объем называют молярным объемом - Vm
Vm = 22,4 л/моль
Фенолфталеин - кислая: бесцветная, нейтральная: бесцветная, щелочная: малиновый;
Метилоранж - кислая: красный, нейтральная: оранжевый, щелочная: жёлтый;
Лакмус - кислая: красный, нейтральная: фиолетовый, щелочная: синий;
Zn-ZnSO4-Zn(OH)2-ZnO-ZnCl2-Zn(NO3)2
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
Zn⁰ - 2e = Zn²⁺ цинк восстановитель, процесс окисления
2H⁺¹ + 2e = H₂ водород окислитель, процесс восстановления
это единственная окислительно-восстановительная реакция в цепочке превращений
ZnSO₄ + 2KOH(умеренное количество) = Zn(OH)₂↓ + K₂SO₄
Zn²⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2OH⁻
Zn²⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)₂ ↓
реакция обмена с образованием плохорастворимого гидроксида цинка
Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O реакция разложения
ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O
ZnO + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Zn²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O
ZnO + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂O
реакция обмена с растворением оксида цинка и образованием слабого электролита - воды
ZnCl₂ + Hg₂(NO₃)₂ = Zn(NO₃)₂ + Hg₂Cl₂↓
Zn²⁺ + 2Cl⁻ + Hg₂²⁺ + 2NO₃⁻ = Zn²⁺ + 2NO₃⁻ + Hg₂Cl₂↓
2Cl⁻ + Hg₂²⁺ = Hg₂Cl₂↓
реакция обмена с образованием плохорастворимого хлорида ртути(I)
Сдвиг химическго равновесия происходит по принципу(если интересно точную формулировку, то в инете посмотри про принцип Ле Шателье): включай логику, смотри если у тебя выделилось тепло, то это значит, что если ты добавишь тепло, то реакция пойдет в обратную сторону, а если добавишь холод то в прямом направление; так же и с холодом, соответсвенно равновесие при увеличении температуры сместится:
- Вправо
- Влево
- Вправо
- Влево
- Вправо