Кусочек мрамора + соляная кислота - в пробирке. CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2 + H2O
В эту пробирку газоотводную трубку, другой конец трубки в другую пробирку, в которой будешь собирать углекислый газ.
Доказательство: 1)известковая вода Са (ОН) 2, тогда идет реакция:
CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3 + H2O . Карбонат кальция выпадает в осадок (белый) поэтому качественная реакция: помутнение известковой воды.
2)Углекислый газ хорошо растворяется в воде, при растворении образуется угольная кислота, поэтому, если его пропустить через воду, а потом в воду добавить лакмус, то лакмус из фиолетового станет красным (т. к. кислая среда)
<span>А вообще в лабораториях получают CO2 в аппаратах Киппа или приборе для получения газов</span>
56 г х
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
2 моль 2 моль
М=56 г/моль
n=56/56=1 моль
По уравнению количество гидроксида калия вступившего в реакцию и образовавшейся воды равны, соответственно
n(H2O) = n(KOH) = 1 моль
1) массовая доля компонента = масса <span>компонента</span> /массу вещества
20/140=0,1428=14,2%
13) масса мела без примесей: 80-80*0,1=72
CaCO3=CaO+CO2
химическое кол-во мела: 72/100=0,72
зн-т химическое количество газа:0,72
объём газа=0,72*22,4=16,128дм3
12)мне кажется , реакция не пойдёт так как кальций он то активнее магния, но он щелочноземельный металл, а они просто реагируют с водой, которая есть в растворе.
11) 6 Na+ N2=2 Na3N
n(Na)=2,3/23=0,1
n(Na3N)=0,0333
m(Na3N)=0,0333*83=2,7639
9) т.к. массы одинаковые, то нам нужно сравнить лишь относительные атомные массы
свинец:207, серебро: 108. значит в 20 г атомов серебра влезет больше , чем атомов свинца
Нитрат никеля. Соль образована слабым основанием гимдроксидом никеля и сильной азотной кислотой. Гидролиз пойдет по катиону.
Ni(NO)₂ + HOH ⇄ Ni(OH)NO₃ + HNO₃
Ni²⁺ + 2NO₃⁻ + HOH = NiOH⁺ + 2NO₃⁻ + H⁺
Ni²⁺ + HOH = NiOH⁺ + H⁺
Среда раствора кислая. рН < 7
0,4
Сn H2n + n O2 = nCO2 + nH2O
CO2 + KOH = KHCO3
Mr(KHCO3)= 39 +1+12+48=100
n(KHCO3)= 120|100=1,2моля
n= 1,2|0,4=3 ответ С3Н6