22,4/моль это объём => 22,4/4
1) "газообразный оксид объёмом 5,6 дм3 (относительная плотность по гелию равна 11)" - это CO2 (M = 44 г/моль = 11*4), кол-м в-ва 5.6/22.4 = 0.25 моль, и, в соот-ии с ур-м разл-ия MeCO3: MeCO3 = MeO + CO2, обр-сь 0.25 моль MeO (MeO - это MgO (M = 40 г/моль, м.д. Mg = (24/40)*100 = 60%));
2) ур-е р-ии HNO3 и MgO: MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 (М = 148 г/моль) + H2O, для р-ии с 0.25 моль MgO треб-ся соот-но 0.25*2 = 0.5 моль HNO3; объем р-ра HNO3 сос-т 0.5/5.62 = 0.089 л или 89 мл, а масса р-ра соот-но 1.18*89 = 105.02 г.;
3) в соот-ии с 2) обр-ся 148*0.25 = 37 г Mg(NO3)2, а его м.д. сос-т соот-но (37/(105.02+(40*0.25)))*100 = 32.17%.
№ 1
СН3ОН + СН3СООН = СН3СООСН3 + Н2О (условие концентрированная серная кислота)
m(СН3СООН) чистого = 50 г х 0,84 = 42 г
М (СН3СООН) = 24 + 4 + 32 = 60 г/моль
n(СН3СООН) =42 г/ 60 г/моль = 0,7 моль
по уравнению
n(СН3ОН) =n(СН3СООН) = 0,7 моль
М(СН3ОН) = 12+4+16 = 32 г/моль
m(СН3ОН) =32 г/моль х 0,7 моль = 22,4 г
№ 2
СаСО3 + СН3СООН = (СН3СОО)2Са + СО2 + Н2О
n(СО2) = 2,24л /22,4 л/моль = 0,1 моль
по уравнению
n(СН3СООН) = n(СО2) = 0,1 моль
М (СН3СООН) = 60 г/ моль
m чистого (СН3СООН) = 60 г/ моль х 0,1 моль = 6 г
30% - 0,3
100% - 0,1
m раствора (СН3СООН) = 6 г х 1 / 0,3 = 20 г
Количество электронных слоёв, также в каждом периоде с определённой зависимостью меняются свойста элементов от начала к концу. Нарастают неметалличность и электроотрицательность., металличность, наоборот, убывает.