NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Находим химическое количества гидроксида натрия: n(NaOH) = m/M = 40/40 =1 моль.
Теперь находим химическое количество кислоты: n(HNO3) = m/M = 31,5/63 = 0,5 моль.
Количественное соотношение щелочи и кислоты по уравнению реакции равно 1 : 1, поэтому гидроксид натрия в избытке (его в 2 раза больше кислоты 1 моль/0,5 моль = 2). ⇒ раствора гидроксида натрия хватит для нейтрализации кислоты
32 гр х гр
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+H2O
160 гр 484 гр
484*32
х= -------------- = 96,8 грамм
160
Ответ:
Объяснение:
Дано
V(N2) = 134,4 л
Vm=22,4 л/моль
Найти
n(N2)
n(N2) = V(N2) / Vm = 134,4 / 22,4 = 6 моль
В первом разделить и получится 1,5
Остальное пока не знаю
5%=0,05
m йода =30г.
30х0,05=1,5г нужно взять ойда