Ответ:
36 грамм
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
СН4+2O2=CO2+2H2O
Вычислим молярные массы метана и воды
Mr(СН4)=12+4*1=16 г/моль
Mr(H2О)=2*1+ 16=18 г/моль
Вычислим количество вещества метана, вступившего в реакцию:
n(СН4)=m(СН4)/Mr(СН4)=16/16=1 моль
По уравнению реакции, можем составить пропорцию:
из 1 моль СН4 получается 2 моль Н2O
из 1 моль СН4 получается Х моль Н2О
Отсюда Х=1*2/1=2 моль воды
Вычислим массу воды:
m(Н2О)=n(Н2О)*Mr(Н2О)=18*2=36 грамм
Примем массы растворов за 100 г. Тогда массы веществ, соответственно за 20 г и 10 г.
20g 10g xg
HF+NaOH=NaF+H2O
20g 40g 42g
v(HF)=20/20=1mol
v(NaOH)=10/40=0.25mol
в избытке HF,решаем по недостатку NaOH
x=10·42/40=10.5g
найdем массу раствора NaF
10.5-5.25%
xg-100%
x=10.5·100/5.25=200g
m(H2O)=200-10.5=189.5g
1)Ca + S = CaS
2)2P+3Ca=Ca3P2
С водородом и углеродом реагирует , только оксид кальция:
3)CaO+2H=Ca+H2O
4)CaO + 3C = CaC2 + CO
2Н2О--2Н2+О2
М(2Н2O)=36г/моль
М(2Н2)=44,8л/м
v(h2)=200*44,8/36=248,9л