1) А-3;Б-6;В-5;Г-2;
2) 1,4,6;
3) А-3;Б-5;В-3;Г-3;
50 г = 100%
х г = 30%
50/100 = х/30
х = 1500/100 = 15 г
NH3 + HCl = NH4Cl
15/36.5 = y/53.5
y = (15*53.5)/36.5 = 21.99 г
Дано:
w1 = 35% = 0,35
w2 = 12% = 0,12
m3 = 200 г
w3 = 40% = 0,4
Найти:
m1, m2 - ?
Решение:
Через систему уравнений:
X = m1; Y = m2
X + Y = m3 (замена и подстановка: X = m3 - Y)
w3 = (X*w1 + Y*w2)/(X + Y)
w3 = ((m3 - Y)*w1 + Y*w2)/(m3 - Y + Y)
w3 = (m3*w1 - Y*w1 + Y*w2)/m3 Подставляем числа
0,4 = (200*0,35 - Y*0,35 + Y*0,12)/200
80 = 70 - 0,23*Y
-0,23 * Y = 10
Ну понятное дело, что Y отрицателен, а масса не может быть отрицательной.
Вывод: невозможно получить раствор концентрацией выше, смешиванием двух растворов меньших концентраций.
Ответ:
Na2C-ионная
HCl-ковалентная полярная
CaS-ионная
Al2O3-ионная
Cl2О7-ковалентная полярная
BaCl2-ионная
F2-ковалентная НЕполярная
K2O-ионная
SeF6-ковалентная полярная
H2-ковалентная НЕполярная
CaO-ионная
Li4Si-ионная
Mg3P2-ионная
MgH2-ионная
KJ-ионная
6 CL + 3 H2O = 5 HCL + HCLO3
4Al+3o2=2al2o3
В условиях задач этого типа указаны массы или обьёмы двух реагирующих веществ, одно из которых дается в избытке; поэтому при решении таких задач нужно определить, какое вещество дано в избытке.
Вычисление продукта реакции проводим по веществу, которое полностью вступает в реакцию, т.е. взятом в недостатке.