N(NaOH)=m/M=0.40г/40г/моль=0.01 моль
С=n/V=0.01 моль/1л=0.01 моль/л (или 10^-2)
Т.к. NaOH - сильное основание, то в растворе диссоциирует на ионы полностью, поэтому С(NaOH)=[OH-] то есть концентрация исходной щелочи равна равновесной концентрации гидроксид-ионов.
Но для pH нужна равновесная концентрация протонов. Найдем ее через ионное произведение воды. [H+][OH-]=10^-14 моль^2/л^2
Отсюда [H+]=10^-14/[OH-]=10^-14/10^-2=10^-12
pH=-lg[H+]=-lg 10^-12=12
(NH4)2CO3+2HCl=2NH4Cl+CO2+H2O
2NH4+CO3+2H+2Cl=2NH4+2Cl+CO2+H2O
CO3+2H=CO2+H2O
Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl
Mg+2NO3+2Na+2OH=Mg(OH)2+2Na+2CL
Mg+2OH=Mg(OH)2
ZnI2+CuS= не идет
- Рассчитаем количество вещества лития:
n = m/M = 14г/7г/моль = 2 моль
- По уравнению реакции:
n(LiOH) = n(Li) = 2 моль
- Масса гидроксида лития:
m = n*M = 2моль*24г/моль = 48 грамм
Ответ: масса гидроксида лития - 48 грамм
Ответ:
4,48 л
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
S+O2=SO2
Вычислим молярную массу SO2
Mr(SO2)=32+16*2=64 г/моль
Вычислим количество вещества SO2, полученного в реакции:
n(SO2)=m(SO2)/Mr(SO2)=12,8/64=0,2 моль
По уравнению реакции, можем составить пропорцию:
из 1 моль S получается 1 моль SO2
из Х моль SO2 получается 0,2 моль SO2
Отсюда Х=0,2*1/1=0,2 моль S
Воспользуемся формулой:
n(О2)=V(О2)/V(a) (здесь Va - молярный объем газа)
получим:
V(О2)=V(a)*n(О2)=0,2*22,4=4,48 л
Ответ:
300г. тррррпанпаапппппппппппп