m(р-ра) = 150 г.
W(соли) = 14%= 0,14.
m(соли)= 150×0,14= 21 г.
W(соли) = 100% - 14%= 86%= 0,86.
m(воды)= 150×0,86= 129 г.
Ответ: для приготовления потребуется 21 г соли и 129 г воды.
2,8л xл
C3H8+5O2=3CO2+4H2O
1 5 3 4
2,8:1=x:5
x=14л;
для сжигания 2,8 л пропана необходимо 14 л О2,образуется 2,8лх3=8,4 л СО2
и 2,8х4=11,2 л Н2О.
m(CO2)=(8,4:22,4)x44=16,5г; m(H2O)=(11,2:22,4)x18=9г;
m(O2)=[(19,6-14):22,4]x32=8г.
Нужно массу вещества разделить на количество вещества
Mr = m / n
либо посмотреть в таблице Менделеева, к примеру
Mr (O2) = 16 * 2 ( так как в молекуле кислорода 2 атома кислорода ) = 32
Mr (O3) = 16 * 3 = 48
Mr (CH4) = 12 (молярная масса углерода) + 1 * 4 (молярная масса водорода) = 16
Mr (H2S) = 1 * 2 + 32 = 34
Реакция горения этилена: С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О
По закону Авогадро, молярные отношения газов в реакции равны их объёмным отношениям. Значит на сжигание 5 л этилена потребуется втрое больше кислорода, т.е. 15 л.
Объём воздуха: V(возд.) = V(O2)/фи = 15 л/0,21 = 71,4 л
1)
CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄
2)
2Mg + O₂ = 2MgO
MgO + H₂O = Mg(OH)₂