Вычисляем концентрацию продиссоциирующих молекул:
n=N*α
n=0.02 моль/л*0,5 = 0,01 моль/л
рН = -lg(0.01) = 2
FeSO4 + Ba(NO3)2 = Fe(NO3)2 + BaSO4↓
2BaSO4 =t°=> 2BaO+2SO2↑ + O2↑
При взаимодействии нитрата бария с растворимой солью сульфата образуется осадок белого цвета - сульфат бария. При нагревании сульфата бария выделяется сернистый газ и кислород, за счет выделения этих газов масса сульфата бария существенно изменяется.
Вещество Х - растворимая соль серной кислоты.
Оксиды: Cu2O (оксид меди) не растворяется в воде
CO2-оксид углерода 4; раств.
Гидроксиды: CsOH гидроксид цезия раств.
ZnOH2 гидроксид цинка 2 растворяется
Соли: AlBr3 бромид алюминия 3 растворяется
K2S сульфид калия; растворяется
Кислоты: HCl соляная кислота( раств)
H2so4 серная кислота( раств)
<span><span>Используя правило смешения </span>ω1m1 + ω2m2 = ω3m3, получаем</span><span>10*300 + 30*х = 15*(300+х); х=
100г; Масса второго раствора 100г</span>
S + H2 = H2S
2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2
2SO2 + O2 = 2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
3H2SO4 + 2Fe = Fe2(SO4)3 + 3H2
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
2Fe(OH)3 (t)= Fe2O3 + 3H2O
2Fe2O3 (t)= 4Fe + 3O2
Fe + S = FeS