С2Н2+1,5О2=2СО2+Н2О (так как кислород О2- простое вещ-во, мы имеем право поставить при нём дробный коэффициент)
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
n(Zn)=13г \ 65г\моль = 0,2 моль
По уравнению реакции:
n(H₂SO₄)=n(Zn)=0,2 моль
m(H₂SO₄)=0,2 моль * 98 г\моль = 19,6г
<em>Ответ: Г) 19,6г</em>
Mr(H2SiO3) = 1 * 2 + 28 + 16 * 3 = 2 + 28 + 48 = 78
Как я понимаю (т.к. в итоге я не использовал пару реактивов: они не понадоб. + универсальный индикатор - понятие растяжимое: с лакмусом задача решается просто, а вот с фенолфталеином - нет):
1. Добавим во все 5 пробирок унив. индикатор (лакмус):
HCL - красный №1
H2SO4 - красный №2
KCL - фиолетовый №3
K2SO4 - фиолетовый №4
KOH - синий №5
Таким образом, пробирку №5с синим KOH мы определили.
2. Поставим отдельно по цвету две пробирки №3 и №4 (они обе фиол. цвета):
Добавляем AgNO3 - там, где выпадает осадок был KCL, в другой соотв. K2SO4.
3. Аналогично с пробирками №1 и №2 (красные):
Добавляем <span>ВаCl2 - </span>там, где выпадает осадок был <span>H2SO4</span>, в другой соотв. HCL.
Можно раздробить цинк; взять кислоту более высокой концентрации; увеличить температуру