Какая масса калий гидроксида образуется при взаимодействии с водой калий оксида количеством 3 моль?

Знания

Химия

1 ответ:

shik874 года назад

0 0

Решение на фотографии

Читайте также

Помогите решить уравнения реакций.

Shkiper-Fox25 [1]

Al₂O₃ = 2Al + 1,5 O₂ (электролиз)
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂
AlCl₃ + 3KOH = Al(OH)₃ + 3KCl
Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O
2Al(OH)₃ + Na₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂O
4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O
<span>Al₂O₃ + 2NaOH (тв) = 2NaAlO₂ + H₂O (t)</span>

0 0

3 года назад

CH3-CH(CH3)-CH2(C2H5)-CH2-CH3 дайте название пожалуйста !!

evgeniaaaaa [7]

Ответ:

Объяснение:

2-метил 3-этилпентан

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Какова масса P2O5 при взаимодействии 320г кислорода и фосфора

Павел152215

4P+5O2=2P2O5
v(ню)(O2)=320г/16=20моль
v(ню)(P2O5)=20*2/5=8моль
m(P2O5)=v(ню)*M=8*142=1136

0 0

4 года назад

Помогите пожалуйста решить. Определить массу этаналя, который образуется из 5 л этина и 9 г воды, если потери составляют 20%?

Brava86

C2H2 + H2O = CH3CHO
ω(CH3CHO) = 100% - 20% (20% - это потери при производстве) = 80%
n(H2O) = m / M = 9 / 18 = 0,5 моль
n(C2H2) = V / Vm = 5 / 22,4 = 0,22 моль
n(C2H2) < n(H2O) (этин в недостатке)
n(CH3CHO) = n(C2H2) (всегда берем меньшее кол-во вещества)
m(CH3CHO)теор. = n * M = 0,22 * 44 = 9,68 г
m(CH3CHO)реал. = (9,68 / 100%) * 80% = 7,744 г
Ответ: образуется 7,744 г этаналя

0 0

4 года назад

Какой объем кислорода потребуется для полного сгорания 31,25 мл этанола если p=0,8 г/мл

Nimdss [50]

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
m(C2H5OH)=V*p=31,25*0,8=25 г
n(C2H5OH)=m/M=25/46=0,543 моль
n(C2H5OH):n(O2)=1:3 → n(O2)=0,543*3=1,63 моль
V(O2)=n*Vm=1,63*22,4=36,52 л

0 0

4 года назад