1)постоянную 1)....3s2 3p1(Al)3)....2s2 2p5(F)5)....4s2(Ca)
2)переменнyю валентность? 2)...3s2 3p2(Si) 4)...3s2 3p3(P) 6)3s2 3p4(S)
C+O2=CO2
2CO2=2CO+O2
2CO+O2=2CO2
CO2+K2O=K2CO3
вроде так...
Оксислитель всегда принимает электроны и понижает степень окисления, следовательно он проявляет окислительные свойства, сам же восстанавливаясь.
<span>SO2 +2H2S = 3S + H2O; </span>
<span>Здесь оксид серы (IV) является как раз окислителем, понижая свою степень окисления от +4 до 0, следовательно, принимая 4 электрона.</span>
Амфотерные оксиды, в отличие от кислотных и основных, могут реагировать и с щелочами, и с кислотами, например:
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH =сплавление= 2NaAlO2 + H2O
K + H2SO4 = SO2 + H2O
S(0) - 4e = S(+4) - окисление - восстановитель
2 S(+6) + 2e = S(+4) - восстановление - окислитель <span>S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O</span>