Question

Золото получают из руд по следующей схеме:
Au+NaCN+H2O+O2=Na[Au(CN)2]+NaOH
Na[Au(CN)2]+Zn=Na2[Zn(CN)4]+Au
Сколько граммов цинка и килограммов раствора цианида натрия с массовой долей 0,2% необходимо для получения золота массой 112г.

Answer 1

Решение:
4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH
2Na[Au(CN)2]+Zn=Na2[Zn(CN)4]+2Au
Найдем количество вещества золота:
n(Au)=m/M=112/197=0.57 моль
n(Zn)=n(Au)/2=0.57/2=0.285 моль
m(Zn)=n*M=0.285*65=182.25 г
n(Na[Au(CN)2])=n(Au)=0.57 моль
Найдем количество вещества цианида натрия из первой реакции:
n(NaCN)=n(Na[Au(CN)2])*8/4=0.57*8/4=1.14 моль
m вещества(NaCN)=n*M=1.14*49=55.86 г
m раствора(NaCN)=m вещества*100%/w=55.86*100%/0.2=27930 г= 27.93 кг
Ответ: m(Zn)=182.25 г; m(NaCN)=27.93 кг