Основные оксиды:CoO,Na₂O
Кислотные оксиды:SO₂,P₂O₅,I₂O₇,N₂O₃
Щелочи:KOH,Ba(OH)₂
Нерастворимые основания:Mg(OH)₂,Zn(OH)₂
Кислоты:HCl,H₂S,HClO,HNO₃
------------------------------------------------
плавиковая-HF-фторид-F⁻
йодоводородная-HI-иодид-I⁻
бромоводородная-HBr-бромид-Br⁻
сероводородная-H₂S-сульфид-S⁻²
азотистая-HNO₂-нитрит-NO₂⁻
азотная-HNO₃-нитрат-NO₃⁻
сернистая-H₂SO₃-сульфит-SO₃⁻²
серная-H₂SO₄-сульфат-SO₄⁻²
K2O+N2O5=2KNO3 djn nfr вот так
M(раствора) = V*p
m = 5000см3*1,01 г/см3=5050г
<span> 0,9%-ный </span>физиологический раствор хлорида натрия
значит масса хлористого натрия будет равна 5050*0,009=45,45 г
M(ZnSo4)чист = 48*0,(100-5)=45,6 г.
Уравнение реакции:
Чтобы понять, какой реагент взят в избытке, нужно найти количество вещества обоих веществ.
С помощью таблицы Менделеева найдем молярные массы нужных нам веществ:
M Ca(OH)₂ = 40 + 16*2 + 1*2 = 74 г/моль
M CO₂ = 12 + 16*2 = 44 г/моль
Теперь найдем количества вещества и определим избыток:
ν Ca(OH)₂ = 77 г / 74 г/моль = 1,04 моль
ν CO₂ = 44 г / 44 г/моль = 1 моль
Как видим, в избытке взят гидроксид кальция Ca(OH)₂.
Вычислим массу
вступившего в реакцию гидроксида кальция:
m = ν*M
m Ca(OH)₂ = 1 моль * 74 г/моль = 74 г
А теперь не составит труда найти массу
НЕ вступившего в реакцию гидроксида кальция:
77 г - 74 г = 3 г
Ответ: 3 г.