При электролизе раствора NaOH сам гидроксид не расходуется, а происходит электролиз воды: 2H2O = 2H2↑ + O2↑
При этом водород на катоде и кислород на аноде выделяются и уходят из раствора, таким образом воды в растворе становится все меньше, а массоваядоля NaOH - все больше.
Если выделилось 89,6 л кислорода, то количество O2 = 4 моль
Значит, по уравнению реакции воды электролизовалось в 2 раза больше = 8 моль. Масса этой воды = 8 (моль) х 18 (г/моль) = 144 г
Значит из исходного раствора ушло в результате электролиза 144 грамма воды. Т.е. масса конечного раствора = 240 (г) - 144 (г) = 96 г
В исходном же растворе масса гидроксида натрия была = 240 (г) х 0,15 = 36 г
Следовательно, массовая доля NaOH в конечном растворе = 36 (г) / 96 (г) = 0,375 или 37,5%.
4P+5O2 =2P2O5
P2O5+3H2O=2H3PO4
2H3PO4+Ba(OH) =Ba(H2Po4)2+2H2O
Ba(H2PO4)2+ 2Ba(OH)2= Ba3(PO4)2+4H2O
Ba3PO4+3H2SO4=3BASO4+2H3PO4
2. MgOHCl- гидросохлорид магния
Mg(OH)2 +HCl=Mg(OH)Cl+H2O
Fe(OH)3 гидроксид железа 3
Fe2(SO4)3+6NaOH=3Na2So4+2fe(oh)3
Сульфат гидроксомеди
2CuSO4+2NaOH=(CuOH)2SO4+Na2SO4
ALOH(NO3)2 гидронитрат алюминия
2HNO3+Al(OH)3=AlOH(NO3)2+2H2O
Са+Н2О=СаО+Н2
U(Ca)=2/40=0.05моль=U(H2)
V(H2)=0.05*22.4=1.12л
