4 года назад

определить объем кислорода необходимый для сжигания 10 литров метана! СРОЧНО

1 ответ:

0 0

Т.к. и метан, и кислород - газы, действует закон Авогадро Значит на 10 л СН4 надо 20 л О2 ,чтобы узнать количествовеества О2, объем делим на моляный объм (22,4 л/моль), 20/22,4=0,89 моль

Читайте также

Пожалуйста напишите по две реакции к каждой 1) H2+неметалл = Без кислотная кислота 2)Сильная кислота + соль слабы кислоты=Слабая

alena00 [7]

Ответ:

1)H2+ Cl2=2HCl

H2+ F2=2HF

2) H2SO4+ CaCO3=CaSO4+H2O+CO2

2HCl+MgSO3=MgCl2+H2O+SO2

3) Zn+2HCl=ZnCl2+H2

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

4) AgNO3+NaCl=AgCl(осадок)+ NaNO3

BaCl2+MgSO4=BaSO4 (осадок) + MgCl2

0 0

3 года назад

С+О2=СО2+393кДж Определите тепловой эффект при горении 2,5 кг угля, в котором массовая доля неразлагающейся примеси равна 10%.

PostFactum [1]

С+О2®СО2 равен –395,5 кДж/моль Вроде как-то так

0 0

3 года назад

Октан вступил в реакцию полного окисления , образовался (ІV) оксид об’ємом 89,6 л (н. у.). Найдите массу и количество вещества о

rus9395

2C8H18 + 25O2 → 16CO2↑ + 18H2O

n(CO2) = 89.6/22.4 = 4 моль

Согласно уравнению реакции n(C8H18) = 2*n(CO2)/16 = n(CO2)/8 = 4/8 = 0.5 моль

m(C8H18) = 0.5*114 = 57 г

0 0

4 года назад

Какая масса цинка,содержащего 2% активных примесей необходима для получения 33,6 л(н.в) водорода при взаимодействии с серной кис

Алексей4596 [21]

Xg 33.6 L
Zn+H2SO4-->ZnSO4+H2
65 22.4
M(Zn)=65g/mol, Vm=22.4L/mol
1) находим массу чистого цинка
Х/65 = 33.6 / 22.4 Х=97.5г
2) находим массу цинка с примесями
m(Zn)=97.5+(97.5*2%/100%)=99.45 g
ответ 99.45 г

0 0

4 года назад

При электролизе водного раствора какой соли на катоде и аноде будут выделяться газообразные вещества?1) AgNO32) KNO33) CuCl24) S

Дима-с [28]

KNO3

на катоде будет выделятся Водород

На аноде Кислород

0 0

4 года назад