t1 = 20 °С.
t2 = 69 °С.
t = 25 °С.
mл = 200 г = 0,2 кг.
mв = 400 г = 0,4 кг.
Сл = 400 Дж/кг*°С.
Св = 4200 Дж/кг*°С.
mс = 800 г = 0,8 кг.
Сс - ?
Количество тепловой энергии Q, которую отдаст серебро воде, выразим формулой: Qс = Cс * mс * (t2 - t), где Cс - удельная теплоёмкость серебра, m - масса серебра, t, t2 - конечная и начальная температура серебра.
Количество теплоты Qв, которое примет вода с латунным сосудом, выразим формулой: Qв = Cв * mв * (t - t1) + Cл * mл * (t - t1), где Cв, Сл - удельная теплоёмкость воды и латунного сосуда, mв - масса воды, mл - масса латунного сосуда, t, t1 - конечная и начальная температура воды.
Qс = Qв.
Cс * mс * (t2 - t) = Cв * mв * (t - t1) + Cл * mл * (t - t1).
Cс = (Cв * mв + Cл * mл) * (t - t1) / mс * (t2 - t).
Cс = (4200 Дж/кг*°С * 0,4 кг + 400 Дж/кг*°С * 0,2 кг) * (25 °С - 20 °С) / 0,8 кг * (69 °С - 25 °С) = 250 Дж/кг*°С.
Ответ: удельная теплоёмкость серебра составляет Cс = 250 Дж/кг*°С.
По закону сохранения энергии Ek=Ep=P*h
h=Ek/P=80/4=20 м
При столь низкой концентрации углекислого газа можно считать плотность раствора равной 1.
M(CO2)=12+16*2=12+32=44(г/моль)
M(H2O)=2+16=18(г/моль)
Пусть в растворе содержится n моль CO2, тогда (количество молекул на моль - величина постоянная)
44n+5.56*10^5n*18=500
n=500/(44+18*5.56*10^5)=5*10^-5(моль)
m(CO2)=5*10^-5*44=0.0022(г)
<span>На 1.5л 0.0066г, на 2л - 0.0088г CO2 соответственно.</span>
V=V0/3=12/3=4 м/с
V=V0-g*t
t=(V0-V)/g=(12-4)/10=0,8 c