1-ковалентная полярная, 2-ковалентная(точно не знаю), 3-ионная, 4-металлическая,5-ионная.
<u><em>Омега это массовая доля, то есть надо найти массовые доли всех веществ, как я понял.</em></u>
Находим общую относительную молекулярную массу:
1)M(Al(NO3)3)= 27+14*3+16*6=165г/моль
Далее все вещества по формуле:
w=M(вещ-ва):М(смеси)
w(Al)=27:165=0,1636 (16,36\%) <em>*Можно сразу домножать на 100\%</em>
w(N)=42:165=0,2545 (25,45\%)
w(O)=96:165=0,5818 (58,18\%)
<span><em>Во время округления я всеголишь потерял 0,01\% :)</em>
</span><span><em>58,18+25,45+16,36=99,99\%.</em></span>
1).NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
2SO2 + O2 <===> 2SO3 + Q
2).Fe(NO3)2 + Na2CO3 = FeCO3 + 2 NaNO3
<span>2K3PO4+ 3H2SO4=K2SO4+2H3PO4</span>
BaCO3+HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2
вот, сори, помогла чем смогла =)
Задание №1:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 (AgCl -- белый творожистый осадок)
Сa(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaNO3 (CaCO3 -- белый осадок)
2AgNO3 + Na2CO3 = Ag2CO3↓ + 2NaNO3<span> (Ag2CO3 -- жёлтый осадок)
</span>Задание №2
4P + 5O2(изб) = Р4O10
P4O10 + 6H2O = 4H3PO4
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
Задание №3
a)
KClO3 = KCl + O2
Cl(+5) + 6e→ Cl(-1) | 2 -- окислитель
2O(-2) -4e→ 2O(0) | 3 восстановитель
2KClO3 = 2KCl + 3O2
б)
MnO2 + H2 = MnO + H2O
Mn(+4) +2e → Mn(+2) |2|1 -- окислитель
2H(0) -2e → 2H(+1) |2|1 -- восстановитель
Задание №4
m(р-ра) = 200 мл * 1,0 г/мл + 40 г = 240 г.
ω = m(в-ва)/m(р-ра) *100% = 40г/240г * 100% = 16,67%
Задание 5:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
n(Zn) = n(ZnSO4) = 0,1 моль
m(ZnSO4) = n*M = 0,1 моль * 161 г/моль = 16,1 г.
с основными оксидами,при этом образуя щелочь и воду.
CuO , NO, Fe203