1) Находим молекулярные массы данных веществ:
М(SO₂) = 32 + 2*16 = 64
М(SO₃) = 32 + 3*16 = 80
2) находим массовые доли серы:
в SO₂ ω(S) = 32/64 = 0,5
в SO₃ ω(S) = 32/80 = 0,4
Ответ: больше в SО₂
N(CO)=V(CO)/Vm(CO)=5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль
N= n * Na = 0,25 моль * 6,02*10^23 = 1,505*10^23 атомов
Рассмотрим каждую реакцию.
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
Алюминий вытесняет водород, он является более активным.
Ba + 2HCI -> BaCl2 + H2
Барий также вытесняет водород, так как более активный.
Sn + 2HCI -> SnCl2 + H2
Олово относительно не очень активно, но водород вытеснить способно.
С медью реакция не проходит. Тут все также смотрим на ряд активности и видим, что эта реакция действительно невозможна, медь металл слабоактивный и водород из хлороводородной кислоты вытеснить не сможет.
1) FeCl3+3NaOH⇒3NaCl+Fe(OH)3
Fe³⁺+3Cl⁻+3Na⁺3OH⁻⇒3Na⁺+3Cl⁻+Fe(OH)3
Fe³⁺+3OH⁻⇒Fe(OH)3
2) H2SO4+2LiOH⇒Li2SO4+2H2O
2H⁺+SO4²⁻+2Li⁺+2OH⁻⇒2Li⁺+SO4²⁻+2H2O
2H⁺+2OH⁻⇒2H2O
3)2HNO3+Na2CO3⇒H2CO3+2NaNO3
2H⁺+2NO3⁻+2Na⁺+CO3²⁻⇒H2CO3+2Na⁺+2NO3⁻
2H⁺+CO3²⁻⇒H2CO3
Относительну молекулярную массу вещества (Mr) высчитать легко:
В периодической системе находите соответствуй элемент, который входит в состав вещества, находите его атомную массу (Ar) и все атомные массы складываете. Если атомов в веществе не один, а несколько, это показывает индекс(цифра внизу у атома) , то умножаете атомную массу на это число. Отметьте для себя, что относительная молекулярная масса, не имеет единиц измерения, в отличии от молекулярной массы, которая имеет единицы измерения - M = г./моль.
Mr[Fe(NO₃)₃] = [56+(14+16x3)] =118
Mr[Fe₂(SO₄)₃] = [56x2+(32+16x4)x3] = 400
Mr[Ba₃(PO₄)₂] = [137x3+(31+16x4)x2] = 601