(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3 + 2H2O
m((NH4)2SO4) = 14x2+8+32+16x4 =132г/мольх1моль=132 г
V(NH3 ) =22.4л/моль x 2моль =44.8л
132 г((NH4)2SO4) -----------------------44.8л(<span>амоніаку)
</span><span>75 г (амоній сульфату) ------------Х
Х =75х44.8/132 =25.45л </span> об'єм амоніаку ---це 100% , у нас же <span>об'ємна частка виходу дорівнює 96%.
т.е
</span>25.45л (об'єм амоніаку) --- 100%
х -------------------------------96%.
х=25.45 х96/100 =24.44л----<span>об'єм амоніаку, який можна одержати нагріваючи 75 г амоній сульфату з кальцій гідроксиду, прийнявши, якщо об'ємна частка виходу дорівнює 96%.
</span>
Перевірте розрахунки мої, виріщується задача ТАК!
<span>CI2-HCI-NaCI-MqCI2-HCI
</span>
Cl2+H2 = 2HCl
HCl+NaOH = NaCl+H2O
2NaCl+Mg(OH)2 = 2NaOH+MgCl2
MgCl2+H2SO4 = 2HCl+MgSO4
2С6Н5OH + 2Na = 2C6H5ONa + H2 Из реакции видно, что из 2 молей фенола и
2 молей натрия получается 1 моль водорода.
Mr( C6H5OH)= 72+6+16= 94г/мль; 10г(Ф)=0,106 моля
Vr(Na)=23г/моль; 2,3 г Na= 0,1моль
Vr (H2)=22,4л/моль
Очевидно, что фенол взят в небольшом избытке, с 0,1 г натрия прореагирует 0,1г фенола и получится (по реакции отношение молей 2:2:1) 0,05 моля водорода.А это объем :0,05·22,4л=1,12л
Если бы цифры не были такими легко вычисляемыми в уме, мы бы решали пропорцию: 46г Na 22,4 лH2
2,3гNa X л H2 Х=(22,4л·2,3г):46 г= 1,12л Н2
Молекулярка Mr(P2O5)=31*2+16*5=142г\моль
м.доля ω(Р)=62\142=0,43=43%
ω(O)=80\142=0,56=56%
Mr(S)=32г\моль
ω(S)=32\32=1%
Mr(H2SO4)=1*2+32+16*4=200г\моль
ω(Н)=2\200=0,01=1%
ω(S)=32\200=0,16=16%
ω(O)=64\200=0,32=32%
Mr(FeS)=55+32=87г\моль
ω(Fe)=55\87=0,63=63%
ω(S)=32\87=0,36=36%
Mr(CuO)=63+16=79г\моль
ω(Cu)=63\79=0,79=79%
ω(O)=16\79=0,20=20%
Mr(Si)=28г\моль
ω(Si)=28\28=1%
Mr(Cl2O7)=35,5*2+16*7=609г\моль
ω(Cl)=71\609=0,11=11%
ω(O)=112\609=0,18=18%
Mr(Fe2O3)=55*2+16*3=378г\моль
ω(Fe)=110\378=0,29=29%
ω(O)=48\378=0,12=12%
