MgCO(3)+2HCl= MgCl2 + CO2 + H2O
<span>Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KNO3
</span>MgCO(3)+2H(+)= Mg(2+) + CO2 + H2O
Fe(3+) + 3OH(-) = Fe(OH)3
1. С термодинамической точки зрения вещество может растворяться в растворителе самопроизвольно при постоянном давлении и объеме, равномерно распределяясь в нем, если в результате этого процесса свободная энергия системы уменьшается:
D G = (D H - T· D S) < 0
Если вещество переходит из упорядоченного (ж) или (т) состояния в раствор, в котором термодинамическая вероятность состояния его частиц значительно больше, то энтропия системы увеличивается: D S>0. Это способствует растворению вещества. Вклад энтропийного фактора будет особенно ощутим при повышенных температурах, поэтому растворимость твердых и жидких веществ при нагревании, как правило, увеличивается.
При переходе вещества из (г) состояния в раствор энтропия системы падает: D S < 0. Влияние энтропийного фактора на изменение D G является минимальным при низких температурах, поэтому растворимость газов увеличивается при охлаждении.
M(H2SO4)=200*0.02=4 г
n(H2SO4)=4/98=0.04 моль=n(baSO4)
Mr(H2SO4)=98
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
1 моль----1 моль
m(BaSO4)=0.04*233=9.32 г
Mr(BaSO4)=233