1.Сперва определим молярную концентрацию раствора:
Cm=n(NaOH)/V=(m(NaOH)/M(NaOH))/V=(15/40)/0,3=1,25 M.
2.Щелочь диссоциирует:
NaOH=Na{+}+OH{-}.
3.Так как молярная концентрация раствора 1,25M,то концентрация [OH-] ионов = 1,25.
4.pOH=-lg[OH-]=-lg1,25=-0,097
5.pH=14-pOH=14+0,097=14,097(да,в случае,когда молярная концентрация раствора больше 1 моль/литр,тогда pH может быть более 14.)
1
Найдем химическое кол-во MgCO3. 2кг=2000г
n(MgCO3)= 2000/84=23,81 моль
MgCO3= Mg0+CO2
n(CO2)=23.81/1*1=23.81 моль
V(CO2)=Vm*n=22.4 *23.81=533.3 дм3 - теоретическое, а поскольку выход реакции 87%,то V(CO2)=V(теор)*выход реакции= 0,87*533,3=464 дм3
2
1 литр= 1 дм3
хим ко-во газа = V/Vm=1/22,4=0,045моль
СO2+Mg(OH)2=MgCO3! + H2O
n(MgCO3)=n(CO2)(Поскольку у них стоят одинаковые коэффициенты в реакции),то вычислим теоретическую массу соли
m(MgCO3)=n*M=84*0.045=3,78
выход равен =m(практ)/m(теор)
выход = 3,78/25=15,12 %
Вообще-то внимательнее на уроках надо учителя слушать...))
2C2H6+7O2=4CO2+6H2O
n(O2)=1,4*7/2=4.9моль
V(O2)=4,9*22,4=109,76дм3