Могих их, ну например: F2, CH3, NH3, LiH,H2
Масса 100 мл р-ра сульфата натрия = 107 гр.
8% от 107 гр = 0,08/107= 8,56 гр
Т е в раствор надо ввести 8,56 гр сульфата натрия безводного. Его ММ=142.
На 142 гр сульфата придется 180 гр воды. Т е молярная масса кристаллогидрата = 142+180=322
Масса кристаллогидрата для добавления =8,56/142*322=19,41 гр
4K+O2=2K2O оксид калия
2K+O2=K2O2 пероксид
K+O2=KO2 надпероксид
При длительном контакте с воздухом калий покрывается плотной белой коркой надпероксида с включениями оксида
350г 10% Хг
H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = 2HNO₃ + BaSO₄↓
M(Ba(NO₃)₂) 261 г/моль
M(BaSO₄) = 233 г/моль
350 - 100%
Y - 10% Y = ( 350 * 10 ) / 100 = 35 г - сухой нитрат бария*
35 / 261 = Х / 233 Х = ( 35 * 233 ) / 261 = 31,24 г - масса осадка сульфата бария **
* сухий нітрат барію
** <span>маса осаду сульфату барію</span>