<span>2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
Раствор содержит 200*0,084 = 16,8 граммов гидрокарбоната, что составляет 16,8/84 = 0,2 моль. Согласно уравнению реакции карбоната образовалось 0,2/2 = 0,1 моль, что составляет 0,1*106 = 10,6 граммов.
Углекислого газа выделилось 0,1*44 = 4,4 грамма, за счет чего раствор потерял массу.
Следовательно, массовая доля карбоната натрия в растворе равна 10,6/(200 - 4,4) = 0.0542, или 5,42%.
BaCl2 + Na2CO3 -----> BaCO3 + 2NaCl
Для реакции с 0,1 моль карбоната потребуется 0,1 моль хлорида бария, что составляет 0,1*208 = 20,8 граммов.
Ответ: 5,42%; 20,8 граммов.</span>
А) реакция не происходит, ибо Ca активнее Al.
б) ОКР, имеет несколько вариантов решения но в одном из них вытесняется Fe.
в) ОКР, имеет несколько вариантов решения но в одном из них вытесняется Fe.
г) реакция не происходит, т.к Ni активнее Sn.
1)SO2+H20=H2SO3
2)H2SO3+2KOH=K2SO3+2H20
3)K2SO3+CaCl2=CaSO3(осадок)+2KCL
Масса полученного раствора = 200 + 50 = 250 г
Массовую долю кристаллогидрата находим из пропорции:
250 г раствора ---------------------- 100%
50 г кристаллогидрата ----------- х %
х% = 50 * 100 : 250 = 20 %
Теперь вычислим массу безводной соли в 50 г кристаллогидрата.
М(CuSO4*5H2O) = 250 г/моль
М(CuSO4) = 160 г/моль
Содержание CuSO4 в 50 г CuSO4*5H2O найдем из пропорции
250 : 160 = 50 : х
х = 50 * 160 : 250 = 32
Отсюда массовая доля безводной соли в 250 г раствора равна:
<u>w%(CuSO4)</u><span> = 32 * 100 : 250 = </span><u>12,8 %</u>
3C2H4+2KMnO4+4H2O=3CH2OH-CH2OH+2MnO2+2KOH
3 2 2
n(C2H4)=0,672/22,4=0,03; n(KMnO4)=0,03*2/3=0,02; m(KMnO4)в р-ре =0,02*158=3,16;
m(KMnO4)р_ра =3,16/0,05=63,2; m(H2O)=63,2-3,16=60,04;
n(KOH)=0,02; m(KOH)=0,02*56=1,12;
W(KOH)= 1,12/(1,12+60,04)=0,0183(1,83%).
////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////
...........................................................................................................................................................................
