<span>Какая масса NaCl образовалась 30 гр NaOH c 200 гр 10\% раствора HCl</span>
Берем таблицу растворимости. Вверху со знаком + катионы, слева со знаком - анионы. Щелочь NaOH состоит из Na+ и ОН-. Кислота Н2SO4 из двух H+ и SO4^2-. Реакции ионного обмена проходят по принципу АВ+СД=АД+СВ, где А и С катионы, а В и Д - анионы. Реакция протекает в случае если в итоге хотя бы одно из веществ (АД или СВ) - вода (Н+ + ОН- = Н2О, она всегда образуется при взаимодействии кислоты со щелочью), газ (СО2, NH3, H2S) или осадок (смотрим таблицу растворимости - будет М или Н). Так 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Электронная формула калия: <span>1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S1</span>
Электронная формкла ванадия: <span>1s</span>2<span> 2s</span>2<span> 2p</span>6<span> 3s</span>2<span> 3p</span>6<span> 4s</span>1<span> 4p</span>3<span> 4d</span>1
Электронная формула галия: <span>1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1</span>
<span>Электронная формула мышьяка: <span>1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3</span></span>
<span><span>Ихвини,но это все,что смог(</span></span>
Ответ:
В файле
Объяснение:
Простые реакции замены в первом задании. В ионном учитываем малую растворимость гидроксида магния.
Про второе задание - смотрим кто меняет степень окисления, для тех и пишем полуреакции, а дальше окислитель - это тот, кто принимает электроны, а восстановитель, тот, кто их отдает.
P->Ca3P2->PH3->P2O5->Ca3(PO4)2->Ca(H2PO4)2
1)3Ca+2P=Ca3P2
2)Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3
3)2PH3+4O2=P2O5+3H2O
4)3CaO+P2O5=Ca3(PO4)2
5)Ca3(PO4)2+4H3PO4=3Ca(H2PO4)2