<span>1)Сu(+2)S(-2) у серы степень окисления отрицательная, </span>
0,35 0,7
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
1 2
m(р-ра HCl)=200*1,07=214г; m(HCl) в р-ре=214*0,14=29,96г;
29,96г - 14%
X г - 2%
X=4,28г
Δm(HCl)=29,96-4,28=25,68г; n(HCl)=25,68/36,5=0,7моль;
n(Zn)=0,35моль; m(Zn)=0,35*65=22,87г;
В исх-м р-ре сод-я (1+2)*((150*0.04)/184) = 0.097826 моль атомов Mg и Br и (2+1)*((150*(1-0.04))/18) = 24 моль атомов H и O, в сумме 24.097826 моль всех атомов;
тогда в х г воды, кот-ю нужно выпарить, сод-я (х/18)*(2+1) = 0.167*х моль атомов H и O;
по условию, (24.097826-0.167*х)*2 = 24.097826, откуда х = 72.15 г.
Станд-е элек-е потенциалы: Cr/Cr3+ = -0.744 В, Cu/Cu2+ = +0.337 В, Mg/Mg2+ = -2.363 В, Ag/Ag+ = +0.799 В; след-но процесс разр-ия хрома ускорят только медь и серебро, т.к. их ст-е эл-е пот-ы больше, чем ст-й эл-й пот-л хрома (+0.337>-0.744 и +0.799>-0.744);
1) г.э. хром (анод (-)) - медь (катод(+)); а) кислородная депол-ия, процесс на аноде: 4Cr -12e- = 4Cr3+, процесс на катоде: 3O2 + 6H2O +12e- = 12OH-, суммарное ур-е: 4Cr + 3O2 + 6H2O = 4Cr(OH)3;
б) водородная депол-я, процесс на аноде: 4Cr -12e- = 4Cr3+, процесс на катоде: 12H+ +12e- = 6H2, суммарное ур-е: 4Cr + 12H+ = 4Cr3+ + 6H2 (из-за более высокого значения перенапряжения выд-ия водорода на меди по сравнению с серебром возможен конк-й процесс - 4Cr3+
+12e- = 4Cr);
2) г.э. хром (анод (-)) - серебро (катод(+)); а) кислородная депол-ия, процесс на аноде: 4Cr -12e- = 4Cr3+, процесс на катоде: 3O2 + 6H2O +12e- = 12OH-, суммарное ур-е: 4Cr + 3O2 + 6H2O = 4Cr(OH)3;
б) водородная депол-я, процесс на аноде: 4Cr -12e- = 4Cr3+, процесс на катоде: 12H+ +12e- = 6H2, суммарное ур-е: 4Cr + 12H+ = 4Cr3+ + 6H2 (опять же из-за перенапр-я выд-ия водорода (но в меньшей степени чем с медным катодом) возможен конк-й процесс - 4Cr3+
+12e- = 4Cr).
<span>Водород нельзя получить путем взаимодействия металлов с кислотой:фосфорной </span>