Этиловый эфир пентановой кислоты
формула + Н2О = СН3-СН2 -ОН + СН3-СН2-СН2 -СН2 -С(вверх =О) -Н
этиловый спирт и пентановая кислота
.............................................................................
1) Ур-е р-ии: MeH + H2O = MeOH + H2, уменьшение массы обусловлено выделением H2 массой соот-но 0.2 г (0.1 моль), при этом расх-ся 0.1 моль воды массой 18*0.1 = 1.8 г и обр-ся 0.1*(х+17) MeOH, где х - молярная масса металла;
2) в соот-ии с условием задачи о м.д. MeOH (см. ур-е р-ии), сос-м равенство вида 0.1*х+1.7/(0.1*х+1.7+100-1.8-0.2) = 0.0238, откуда х = 6.893 г/моль, что соот-т литию (M = 6.941 г/моль);
т.о. исх-м гидридом был гидрид лития LiH.
[реакции в приложенном файле]
1. Реакция Дюма. Сплавление солей карбоновых кислот с твёрдыми щелочами.
3. Реакция Вюрца-Фиттига. Идёт конденсация смеси арилгалогенида и алкилгалогенида под действием металлического натрия. Растворитель-эфир или другой индифферентный растворитель тот же тетрахлорметан.
5. Реакция Зинина. Восстановление амино группы атомарным водородом , который выделяется при реакции цинка с HCl.
X4. Наиболее выгоднее и ''главнее'' будет орто-изомер. Так как чем ближе заместитель к ориентанту,тем компенсировать положительный заряд σ-комплекса проще ( т.к. I-эффект с расстоянием тухнет). Поэтому эта атака в резонансной структуре выгодна.