Mr(Na2SO3) = 46+32+48 = 126
Mr(S) =32
w(S) = 32/126 *100% = 25.4 %
Mr(Na2S2O3) = 46+64+48 = 158
Mr(S) =32
w(S) = 32*2/158 *100% = 40.5 %
Mr(Na2S4O6) = 46+128+64 = 238
Mr(S) =32
w(S) = 32*4/238 *100% = 53.8 %
Mr(Na2S2O4) = 46+64+64 = 174
w(S) = 32*2/174 *100% = 36.8 %
Mr(Na2S2O8) = 46+64+128 = 238
Mr(S) =32
w(S) = 32*2/238 *100% = 26.9 %
1)H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O
2)H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O
3)Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
4)CaO+SO₃=CaSO₄
5)H₂S+CuCl₂=CuS↓+2HCl
6)3NaOH+FeCl₃=Fe(OH)₃↓+3NaCl
7)AgNO₃+KCl=AgCl↓+KNO₃
8)Fe+H₂SO₄(разб.)=FeSO₄+H₂
9)2K+Cl₂=2KCl
10)Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄
11)Hg²⁺SO₄+Sn⁰=Hg⁰+Sn²⁺SO₄
12)Na₂S⁻²+Br₂⁰=S⁰+2NaBr⁻¹
13)2KI⁻¹+H₂O₂⁻¹+H₂SO₄=I₂°+K₂SO₄+2H₂O⁻²
14)2KMn⁺⁷O₄+16HCl⁻¹=5Cl₂°+2KCl+2Mn⁺²Cl₂+8H₂O
15)2Pb(N⁺⁵O3⁻²)₂=2PbO+4N⁺⁴O₂+O₂⁰
16)CuSO₄+H₂S=CuS↓(осадок)+H₂SO₄
17)AgNO₃+HCl=AgCl↓(осадок)+HNO₃
18)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓(осадок)+3NaCl
19)CuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓(осадок)+K2SO4
20)BaCl2+K2SO4=BaSO4↓(осадок)+2KCl
Ca(OH)2=Ca(2+)+2OH(-) щелочная среда ph>7 метилоранж желтый
Какой объем хлора и какую массу натрия можно получить при электролизе 585 г хлорида натрия, содержащего 2\% примесей
Сначала вам нужно провести электролиз.
2NaCl = 2Na + Cl2
Известна масса хлорида натрия. В нем два процента примесей.
w=0.02
m(соли с примесями) =585
m(примесей) =585 * 0.02 = 11.7 г
m(соли чистой) = 585 - 11,7 = 573,3 г
n(NaCl)=m(соли) /M(NaCl)= 573.3 / (35.5 + 23 ) = 9.8 моль
По стехиометрическим коэффициентам перед уравнение
n(Cl2)= 4.9 моль
n(Na)=9
m(Na)=nM=23*9=207 г.
Объем хлора, просто так нельзя определить, есть в задаче указано что н. у. - то фот формула n=N/Na.
H2S
m= 20 г
V - ?
N - ? Решение:
V = n • Vm, N = n • NA
n = m / M
M(H2S) = 1 • 2 + 32 = 34 г/моль
n = 20 / 34 = 0,6 моль
V = 0,6 • 22,4 = 13,2 л
N = 0,6 • 6 • 1023 = 3,6 • 1023 молекул
Ответ: V(H2S) = 13,2 л,
N(H2S) = 3,6•1023 молекул