Сколько граммов составляет 4,48 л углекислого газа при нормальных условиях?

Знания

Химия

1 ответ:

Алеся Чаплыгина [7]4 года назад

0 0

M(CO2)-? V(CO2)=4,48л m=M*n n=V/Vm n(CO2)=4,48/22,4=0,2моль M(CO2)=12+16*2=44г/моль m(CO2)=44*0,2=22г

Читайте также

Рассчитать объём выделившегося водорода, если в реакцию с метанолом вступает 15 граммов натрия, а выход от теоретически возможно

Vladimir29

дано

m(Na) = 15 g

η(H2)= 85%

------------------

V практ (H2)-?

2CH3OH+2Na-->2CH3ONa+H2↑

M(Na) = 23 g/mol

n(Na) = m/M = 15 / 23 = 0.65 mol

2n(Na) = n(H2)

n(H2) = 0.65 / 2 = 0.325 mol

V теор (H2) =n*Vm = 0.325 * 22.4 = 7.28 L

V практ (H2) = V теор(H2)*η(H2) / 100% = 7.28 * 85% / 100% = 6.188 L

ответ 6.188 л

0 0

1 год назад

1)Составьте уравнения возможных реакций! а)Al+NaOH + H2O → б) Al + H2SO4 → в) Al2O3 + HCl → г) Al(OH)3 + SO3 → д) Al2O3 + K2O →

Наська1212 [1]

а) 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlOH4+3H2

б)2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2

в)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

д)K2O+Al2O3=2KAlO2

е)3H2SO4 + 2Al(OH)3 + Na2SO4 = 2NaAl(SO4)2 + 6H2O

г) Реакция не идет!

0 0

4 года назад

По ТХУ S +O2 = SO2 + 297кДЖ вычислите, сколько теплоты выделится при сжигании серы с массой 80 грамм?

alexoid88

Привет! Сейчас решим

S +O2 = SO2 + 297 кДж. Как видно из уравнения реакции, при сгорании 1 моль серы образуется 297 кДж теплоты. Рассчитаем количество серы в 80г. n(S) = 80:32 = 2,5 моль. Значит, Q= 297*2,5 = 724,5 кДж.

Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Помогите назвать алкин

Людмила Степанова

Ответ:

Объяснение:

Н₃С-СН-С≡С-СН-СН₃

| |

CH₃ CH₃

2,5-диметилгексин-3