2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃
FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl
2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O
Fe₂O₃ + 3Zn → 2Fe + 3ZnO
Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu
FeCl₂ + 2KOH → Fe(OH)₂ + 2KCl
Fe(OH)₂ → FeO + H₂O
FeO + H₂ → Fe + H₂O
А) Li2O; б) P2O3; в) N2O5; г) CO
Молярная масса Li2O = 7×2 + 16 г/моль = 30 г/моль
n (Li2O) = 30 г : 30г/моль= 1 моль
n (Li2O) = 45г : 30 г/моль= 1,5 моль
n (Li2O) = 90г : 30 г/моль= 3 моль
1.
S + O₂= SO₂↑
4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂↑
2H₂SO₄<span>(конц.) + Cu = CuSO</span>₄<span> + SO</span>₂<span>↑ +2H</span>₂<span>O </span>
2.
SO₂ + H₂O=H₂SO₃ сернистая кислота
2SO₂ +O₂=2SO₃ оксид серы(Vl)
SO₂ + 2NaOH= Na₂SO₃ + H₂O сульфит натрия и вода
В данном случае способен окисляться хлорид-ион по схеме:
2Сl⁻ -2e =Cl₂ (ионно-электронное уравнение) или 2Cl⁻¹ -2e = Cl₂⁰
2NaCl<span> + 4H</span>₂SO₄ + PbO₂= Cl₂ + Pb(HSO₄)₂<span> + 2NaHSO</span>₄<span> + 2H</span>₂<span>O
</span> 2Cl⁻¹ -2e = Cl₂⁰ I 1 I - окисление, NaCl - восстановитель
Pb⁺⁴ + 2e =Pb⁺² I 1 I - восстановление, PbO₂ - окислитель
S+O2=SO2
16--x
32--32
m(O2)=16г