Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 сульфат цинка
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O нитрат магния
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 хлорид алюминия
CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O сульфат кальция
Al2O3 + 2H3PO4 = 2AlPO4 + 3H2O ортофосфат алюминия
3Na2O + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2O ортофосфат натрия
4дм³=4л
n(H2SO4)=0.196г/98г/моль=0,002 моль
Cm(H2SO4)=n/V=0,002 моль/4л=0,0005 моль/л
H2SO4=2H⁺+SO4(²⁻)
Cm(H2SO4)=2Cm(H⁺)
Cm(H⁺)=0,001 моль/л=10⁻³моль/л
pH=-lg[H⁺]=3
P.s:1)Cm-молярная концентрация.Её можно "перемещать по реакции" так же,как и кол-во в-ва(ню)
2)Cm(H⁺)-есть ни что иное как концентрация ионов водорода-именно она вставляется в формулу pH
3)-lg[H⁺]-десятичный логарифм концентрации ионов водорода(я показательно перевел 0,001 моль/л=10⁻³моль/л,чтобы можно было увидеть,что степень стала числом и минус убрался(из-за минуса перед логарифмом)(см логарифмы))
Металлические и неметаллические.
бывает газовой, жидкостной, структурной, атмосферной, почвенной, биокоррозия, контактная, щелевая, кавитация,
химическая, электрохимическая
сплошная, местная
1-й раствор) найдем массу вещества:
m(в.)=m(р.)*w=120*0.05=6 г.(NaOH)
2-й раствор) найдем массу вещества:
m=130*0.15=19.5 г.(NaOH)
w=(m(в.)/m(р.))*100%
m(в.)=6+19.5=25.5 г.
m(р.)=120+130=250 г.
w=(25.5/250)*100%=10.2%
<span>12,04*10^23 / 6,02*10^23 =2 моль
3,01*10^23 / 6,02*10^23 = 0,5 моль
6,02*10^22 / 6,02*10^23 = 0,1 моль
6,02*10^23 моль^-1 постоянная Авогадро (Na)
n = N/Na </span>
