_ Ni,t
HC = CH + H2 -------- > H2C = CH2
ацетилен этилен
Ni,t
H2C = CH2 + H2 --------> H3C - CH3
этилен этан
Q уд = 80 кДж / 400 г = 0,2 кДж/г = 200 кДж / кг
<span>№1. Решить задачи.
А) Найти число молекул в 102 г сульфида водорода.
формула H2S Mr(H2S)=1*2+32=34 1 моль содержит 6.02*10*23 молекул пропорция:
34г----------6,02*10*23ст
102г--------------х
х=102*6,02*10*23/34=18,03*10*23ст
Б) Найти массу 5,6 л оксида углерода (IV).
масса (СО2)=12+16*2=44
44 г--------------------22,4л
хг----------------------5,6л
х=44*5,6/22,4=11 гр
№2. Рассчитать степень окисления элементов в соединении и дать названия веществам:
+4-2
А) MnO2 мангае(4) оксид
+1 -2
Б) Na2O натрий оксид
+1-1
В) HCl хлоридная кислота
+2-2
Г) FeS феррум(2)сульфид
+4-2
Д) SO2 оксид серы(4)
№3. Составить формулы соединений по их названию.
1) хлорид натрия NaCl
2) оксид фосфора (V) P2O5
3) гидрид кальция CaH2</span>
СН4+ 2 О2 = СО2 + 2 Н2О т е на 1 моль метана надо 2 моля кислорода.30*2=60 моль кислорода надо для сжигания 30 моль метана
это 60 моль *22,4=1344 литра кислорода при н.у.
электр-з
4NaOH ------------→ 4Na + O₂↑+ 2H₂O
n(NaOH)/4= n(Na)/4
На катоде:
4Na⁺ + 4e → 4Na
На аноде:
4OH⁻ - 4e = O₂ + 2H₂O
m(NaOH) = 200*(1-0,05) = 190 г
n(NaOH) = 190 г/40 г/моль= 4,75 моль
m(Na) = n*M = 4,75* 23 г/моль = 109,25 г.