<u>Цинк</u><span> - <em>химический элемент</em> 2 В (второй побочной) группы,<em>находится в</em>4<em>периоде,</em> <em>атомный номер </em>- 30,<em>атомная масса -</em> 65,38.
<u>
1)</u>Агрегатное состояние:<em>твердое.</em>
<u>2)</u> Цвет: <em>голубовато-белый,</em>
блеск:<em>присутствует.</em>
<u>3)</u> Вкус:<em>присутствует.</em>
Запах:<em> присутствует.</em>
<u>4)</u>Плотность: </span><span>7,133 г/см³
<u>5)</u>t<em>плавления:</em> </span>419,6 °C<span>
t <em>кипения: </em></span><span>906,2 °C
</span><u>6)</u> Цинк - <em>активный</em> металл, <em>обладает выраженными</em>восстановительными<em>свойствами, по активности </em>уступает<em>щелочно-земельным металлам.</em>
Из данных вычисляем массовые отношения элементов в соединении:
Н: 1,25%/1=1,25
P: 38,75%/31=1,25
O: 60%/16=3,75
Теперь разделим все массовые числа на минимальное - 1,25:
Получим: H:P:O=1:1:3
Т.е. формула соединения HPO3
Найдем кол-во SnSO4:
n(SnSO4)=0.06*50/214=0.014 моль
найдем кол-во NiSO4:
n(NiSO4)=0.08*50/155=0.026 моль
этот металл (2-валентн) реагирует по схеме:
Ме + NiSO4=MeSO4 + Ni
Ме + SnSO4=MeSO4 + Sn
в соответствии со стехиометрией по первой реакции прореагировало кол-во металла, равное половине кол-ва NiSO4, т.е 0.026/2=0.013 моль
в соответствии со стехиометрией по второй реакции прореагировало кол-во металла, равное кол-ву SnSO4, т.е 0.014 моль.
Тогда суммарно прореагировало 0.014+0.013=0.027 моль неизв Ме. По условию его масса 0.646г. Тогда его молекулярная масса 0.646/0.027=24г/моль. Это магний Mg
Ответ:
СaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
при наличии СO2 известковая вода мутнеет
Объяснение: