ПОСЛЕДНЯЯ РЕАКЦИЯ У ВАС ДАНА С ОШИБКОЙ. ОСТАЛЬНЫЕ НА ФОТО
2H2SO4 +Cu =CuSO4 + SO2 + 2H2O
у серы до реакции степень окисления +6,после +4
у меди до реакции 0,после +2
S(+6) +2 =S(+4) 1
Cu(0)-2=Cu(+2) 1
S+6HNO3 = H2SO4 +6NO2+2H2O
у серы до реакции степень окисления 0,после +6
у азота до реакции +5 ,после +4
S(0) -6 = S(+6) 6 1
N(+5) +1 =N(+4) 1 6
Алюминий
При комнатной температуре алюминий находится в парамагнитной фазе. Или говорят просто - парамагнетик.
Все парамагнетики втягиваются в область сильного магнитного поля. В однородном магнитном поле парамагнетик не притягивается к магниту. Но если магнитное поле в одном месте сильнее, а в другом слабее, то парамагнетик втягивается в область более сильного поля. У обычного бытового магнита поле очень сильно неоднородное. Около магнита оно сильнее, а дальше от магнита оно слабее. Поэтому алюминий будет притягиваться к магниту, где магнитное поле сильнее.
Дано:
m 1 раствора=200 г.
w1 p-pa=10% ili 0.1
m2 p-pa=400 g.
w2 p-pa=20% ili 0.2
Решение:
находим массу 1 вещества в 1 р-ре
m1= 200×0.1=20 g.
находим массу 2 вещества во втором растворе
m2=400×0.2=80 g.
w3=80+20/200+400 и умноженное это все на 100%
ответ 16.66% можно округлить до 16.7%
D(CxHyOz)He=M(CxHyOz)/M(He)=>M(CxHyOz)=D*M(He)=7.5*4=30 г/моль
Пусть m(CxHyOz)=100 г
Тогда m(C)=40 г, m(H)=6.67 г, m(O)=53.33 г
n(C)=m/M=40/12=3.33 моль
n(H)=6.67/1=6.67 моль
n(O)=53.33/16=3.33 моль
x:y:z=3.33:6.67:3.33=1:2:1 => CH2O - простейшая формула вещества
M(CH2O)=12+2+16=30 г/моль, следовательно, это и молекулярная формула
Ответ: а.
