Свежеприготовленный в щелочном растворе гидроксид меди(2)Cu(OH)2-осадок кирпичного цвета; либо оксид серебра в аммиачном растворе
Na2O, P2O5, ZnO
основный, кислотный, амфотерный
NaOH, H3PO4, Zn(OH)2
2Hcl+Zn=ZnCl2+H2
n(H2)=67.2/22.4=3 моль
<u>x=3</u>
<u>2=1</u>
x=6
n(HCl)=6 моль
m(HCl)=6*36.5=219 г
2Na+H2 = 2NaH
NaH + H2O = NaOH+H2
NaOH+SO3 = NaHSO4
NaHSO4+NaOH = Na2SO4 + H2O
Na2SO4+Ba(OH)2 = BaSO4 + 2NaOH
2Mg+O2 = 2MgO
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
MgCl2 + 2AgNO3 = Mg(NO3)2 + 2AgCl
3Mg(NO3)2 + 2Na3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6NaNO3
<span>CH3COOH+NAOH--CH3COONA+H2O
</span>2CH3COOH + Cu(OH)2 --> (CH3COO)2Сu + 2H2O
<span>(в результате получится ацетат меди и вода)
</span> Основное химическое свойство – гидролиз сложных эфиров – расщепление сложных эфиров под действием воды. Эта реакция обратна реакции этерификации. Реакция протекает как в кислой (катализаторы реакции – протоны Н+), так и в щелочной среде (катализаторы реакции – гидроксид-ионы ОН–<span>).
</span>
В присутствии щелочи реакция необратима, т.к. происходит омыление – образование солей карбоновых кислот.
В растворах разбавленных минеральных кислот соли карбоновых кислот вновь превращаются в исходную карбоновую кислоту
