За допомогою якісної реакції визначають речовини. Звичайно ці реакції відносять до реакції йонного обміну. Наприклад, дани три пробірки з речовинами натрію хлориду, барію нітрату та кальцію ацетат. Визначте, в якій пробірці знаходяться кожні речовини. Треба за допомогою таблиці розчинності кислот, основ та солей визначити, за допомогою яких катіонів або аніонів можливо осадити йони, які входять в склад зазначених речовин:
NaCl + AgNO3 => NaNO3 + AgCl↓
Ba(NO3)2 + Na2SO4 => 2NaNO3 + BaSO4↓
(CH3-COO)2=Ca +Na2CO3 => 2CH3-COO-Na + CaCO3↓
CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O
n CH3COOH = 150/60 = 2.5 моль
n C2H5OH = 18,4 / 46=0,4 моль
n CH3COOH в избытке
n CH3COOC2H5 = n C2H5OH = 0,4 моль
m CH3COOC2H5 (70%) = 0,4*88*0,7 = 24,64 г
<span>В исх. р-ре HBr n HBr = (300*0.162)/81 = 0.6 моль;
</span><span>n KBr = 23.8/119 = 0.2 моль, n Br- = n KBr = 0.2 моль;
</span>е<span>сли бы в изб. оказался KOH, то независимо от масс. соотн-я порций р-ра, после выпаривания была бы пол-а смесь KBr+KOH;
след-но, </span><span>в изб. - HBr, кот-я при нагр. улет-я;
презюмируя, что р-р разделен на 2 одинаковые порции, пол-м, что </span>
<span>в каждой части р-ра по 0.2 моль KBr и (0.6/2)-0.2 = 0.1 моль HBr;
</span>тогда 0.2*2 = 0.4 моль ионов K+ и соотв-о 0.4 моль KOH было в исх-м р-ре KOH с м.д. <span><span>x% = ((56*0.4)/200)*100 = 11.2%;
</span>т.к. </span><span>в изб. HBr, то надо доб-ь NaOH массой 40*0.1 = 4 г ко 2 порции.</span>
2KClO3 -> 2KCl + 3O2 - уравнение разложения
Нам дана масса бертолетовой соли, следовательно можем найти её количество вещества :
V = m/M
V = 1,22/122,55 (молекулярная масса соли)
V ~ 0, 001 моль
Из коэффициентов, стоящих перед бертолетовой солью и кислородом, следует, что 2V (KClO3) = 3V (O2)
2 * 0,001 = 3 * x
x = 0,002/3
x = 0, 0006 моль
Ответ: 0,0006 моль.