M(Na2CO3) = m(раствора)*W\%/100\% = 200*20/100 = 40 г
40 г х
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
1 моль 1 моль
М=106 г/моль Vm =22,4 л/моль
n=40/106=0,377 моль
По уравнению реакции
n(CO2) = n(Na2CO3) = 0,377 моль
V(CO2) = Vm*n = 22,4*0,377 = 8,4448 л
n = m/M - ед. измерения (моль)
M(CO2)=12+2*16 = 44 (г/моль)
В Вашем задании нет массы, но Вы сами можете подставить в формулу.
N=Na*n - ед. измерения (молекул)
где Na - число Авогадро = 6.02*10^23 (молекул/моль)
Cl2O7-оксид хлора, гидроксид лития Li(OH), фосфат кальция (не точный) (Ca2PO4), фосфорная кислота (H3PO4), сероводородная кислота (H2S), MgS-сульфид магния, гидроксид серебра Аg(OH), оксид цинка ZnO
Классы Cl2O7-оксид, Li(OH)-основание, Ca2PO4-соль, H3PO4-к-та(кислота), H2S-кислота, MgS-соль, Ag(OH)-основание, ZnO-оксид.
У вас по условию 1,5 моль углекислого газа. А согласно закона Авогадро, 1 моль занимает объём 22,4 л, значит !,5 моля - 33,6 литров. Теперь определим массу по формуле m = V x ρ = 33, 6 х
1,98 (плотность углекислого газа) = 66,5 г