Дано:
m (Al) = 17г
Найти:
V (Cl2) - ?
Решение :
17г.......х л
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
54г....67,2л
Ar (2Al) = 54 г
17г ----- х л
54г ------ 67,2л
х = (17×67,2)/54 = 21 л
Ответ: V (Cl2) = 21 л
1. Сера - неметалл;
электронное строение атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴;
валентные электроны 3s²3p⁴ (6);
возможные степени окисления -2, 0, +2, +4, +6.
Летучее водородное соединение H₂S, при растворении в воде проявляет свойства слабой кислоты.
Высший оксид SO₃, при растворении в воде образует сильную кислоту:
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
Простое вещество - сера реагирует со многими простыми и сложными веществами:
S + Ca = CaS
S + O₂ = SO₂
3S + 6NaOH = 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O
2. Mg-Si-P
В ряду Mg-Si-P:
усиливаются неметаллические свойства;
возрастает электроотрицательность химического элемента;
уменьшается радиус атома;
увеличивается число валентных электронов и количество возможных степеней окисления.
3. С - СO₂ - H₂CO₃ - Na₂CO₃ - BaCO₃
C + O₂ = CO₂
CO₂ + H₂O ⇄ H₂CO₃
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
Na₂CO₃ + BaCl₂ = BaCO₃↓ + 2NaCl
4. KNO₃ + NaCl ⇄ KCl + NaNO₃
K⁺ + NO₃⁻ + Na⁺ + Cl⁻ ⇄ K ⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + NO₃⁻
обратимая реакция, все электролиты хорошо растворимы
NaOH + FeS ≠
сульфид железа(II) стабилен в щелочной среде, так как произведение растворимости сульфида железа(II) примерно в 160 раз меньше, чем гидроксида железа(II)
Al2O3 +6 HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6H(+) + 6Cl(-) = 2Al(+3) + 5Cl(-) + 3H2O
Al2O3 + 6H(+) = 2Al(+3) + 3H2O
36г хл ул
2H2O=2H2+O2
2*18 2*22.4 22.4
х=(36*2*22.4)/2*18=44.8л
y=(36*22.4)/2*18=22.4л
