Оксидиметрия (от нем. oxydieren — окислять и ...метрия) , точнее редоксиметрия, группа методов количественного химического анализа (см. Объемный анализ и Титриметрический анализ) , основанных наприменении окислительно-восстановительных реакций (см. Окисление-восстановление) . Современная О. разделяется (по названию химических соединений, содержащихся в стандартных растворах) на ряд методов: иодометрия (йод или тиосульфат натрия) , перманганатометрия (перманганат калия) , хроматометрия (бихромат калия) , броматометрия (бромат калия) , титанометрия (хлорид или сульфат трёхвалентного титана) , цериметрия (сульфатчетырёхвалентного церия) и др. Для установления конечной точки титрования (точки эквивалентности) обычно в О. используются специфические индикаторы химические: в йодометрии — крахмал, в хроматометрии — дефиниламин, в цериметрии — ферроин и т. д. Применение потенциометрии (см. Электрохимические методы анализа) для установления точки эквивалентности значительно расширяет область оксидиметрических определений. Число методов О. продолжает увеличиваться за счет применения новых реагентов: калия гексацианоферриата, аскорбиновои кислоты, ацетада свинца (IV), гипогалогенидов и др. О. широко применяется для анализа неорганических и органических веществ и является наиболее распространенным видом титриметрических определений.
Лит. : Крешков А. П. , Основы аналитической химии, 3 изд. , [кн. ] 2, М. , 1971; Захарьевский М. С. , Оксредметрия, Л. , 1967.
Качественной реакцией на силикаты является реакция с кислотой (выпадает желеобразный осадок):
2HCl + Na2SiO3 = 2NaCl + H2SiO3↓
CH3COOH+Cl2=<span>CH2ClCOOH + HCl (условие - катализатор и температуру только добавь) </span>
<u>Дано</u>: <em>С(NH₄OH) = 0,1M</em>
<u>Найти:</u> <em>pH; pOH</em>
<u>Решение:</u>
Гидроксид аммония - слабое основание,диссоциирует не полностью.
[ОН⁻] = √(Kд*См), где Кд - константа диссоциации, См - молярная концентрация
Табличное значение константы диссоциации Кд = 1,79*10⁻⁵
[OH⁻] = √(1,79*10⁻⁵*0,1) = √(1,79*10⁻⁶) ≈ 1,338 10⁻³ = 0,001338
рОН = - lg[OH⁻] = - lg0,001338 ≈ -(-2,9) = 2,9
pH = 14 - pOH = 14 - 2,9 = 11,1
<u>Ответ:</u>рН = 11,1; рОН = 2,9
Объяснение:
При физической нагрузке нашего организма местный кровоток замедляется, а вследствие этого замедляется и поступление кислорода в мышцы. Мы же продолжаем нагрузку на мышцы, и поэтому они ищут новые источники энергии. В результате в мышцах производится АТФ без кислорода, в анаэробном режиме при помощи гликогена. Но в результате такого получения энергии вырабатываются местные выделения, которые называются молочной кислотой. Вот за счет этой кислоты мышцы и болят. После отдыха она выводится из организма и боль проходит.