H2CO3= H2O+CO2 реакция разложения
Li2S+HgCl2=2LiCl+HgS реация обмена
Это очень интересный вопрос! Если посмотреть на гидриды других веществ 6 группы главных подгрупп (или 16 группы по новой классификации):
H2S (сероводород): темп. плавления: -82, темп. кипения: -60
H2Se (селеноводород): темп. плавления: -66, темп. кипения: -41
H2Te (теллуроводород): темп. плавления: -49, темп. кипения: -2.
По этой логике получается, что у воды должны быть показатели:
H2O (вода): темп. плавления: -100, темп. кипения: -80
А на самом деле: темп. плавления: 0, темп. кипения: +100.
Химики долго спорили об этом феномене, сейчас склоняются к мнению, что это из-за особых водородных связей между молекулами воды, благодаря которым вода намного прочнее, чем другие гидриды 6 группы.
Эти водородные связи есть только у воды, в других гидридах их нет.
100л воздуха-0,9 аргона Хл воздуха-5л=555.55л
Например:
5 Na2SO3 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 = 5 Na2SO4 + 1* K2SO4 + 2 MnSO4 + 3 H2O
Коффициенты - это отношения с которыми должны вступать и образовываться вещества. Коэффициенты выраженны, как правило, небольшими целыми числами.
В данном примере они выделены жирным, и их сумма остовляет 5 + 2 + 3 + 5 + 1 +2 + 3 = 21
* - обычно при состовлении уровнений реакции коэффицент 1 опускается
M(H2C=O) = m'(p-pa H2C=O)×ω=150г×0,03=4,5 г
M(H2C=O) = 30 г/моль
n(H2C=O) = 4,5 г/30 г/моль = 0,15 моль
М(Н2СНОН) = 32 г/моль
Н2СНОН + [O] => H2C=O + H2O
Из уравнения реакции следует, что
n(H2CHOH) = n(H2C=O) = 0,15 моль
m(H2CHOH) = n(H2CHOH)×M(H2CHOH)
m(H2CHOH) = 0,15 моль × 32 г/моль = 4,8 г
Ответ: 4,8 г