0,071 моль х моль
2CH₃COOH+MgCO₃=(CH₃COO)₂Mg+H₂O+CO₂
1 моль 1 моль
m(MgCO₃ вещ)=120*0,05=6 г
n(MgCO₃)=6:84=0,071 моль
х(СO₂)=0,071*1:1=0,071 моль
V(CO₂)=0,071*22,4=1,6 дм³
Моль любого газа 22,4литра составляем пропорцию
1л--------------------------------1,52г
22,4л------------------------------хг
х=22,4*1,52/1=34 гр
V(C2H2)=11.2л
m=Mn
n=V/Vм
Vм=22.4моль/л (постоянная величина)
n=11.2л/22.4моль/л=0.5моль
M(C2H2)=26г/моль
m=0.5 моль * 26г/моль = 13 г
Ответ: 13 г
Са
Так как металлические свойства в группах возрастают сверху вниз.Т.е. если брать элементы одной группы, то наибольшими металлическими свойствами будет обладать тот, который находится ниже в периодической системе.
Mg(NO3)2 + Na2S = MgS + 2NaNO3
Концентрация ионов Mg(2+) и S(2-) в моль/л до смешения равны соответственно 0,002 и 0,003, так как в обоих случаях молярность растворов в 2 раза меньше нормальности, а концентрации интересующих нас ионов Mg(2+) и S(2-) равны молярным концентрациям растворов.
Концентрации ионов Mg(2+) и S(2-) после смешения растворов будут еще в 2 раза меньше (вследствие увеличении объема), т. е. 0,001 моль/л ионов Mg(2+) и ).0015 моль/л ионов S(2-), так как смешали равные объемы растворов.
Произведение концентраций ионов [Mg(2+)]*[S(2-)] = 0,001*0,0015 = 0,0000015 или 1,5*10^(-6), что значительно больше произведения растворимости. Т. е. осадок выпадет.