<span><span>2 <span>Fe<span>(OH)</span>3</span></span> → <span>Fe2O3</span> +<span>3 <span>H2<span>O
</span></span></span></span><span><span>Fe<span>(OH)</span>2</span> → <span>H2O</span>+<span>Fe<span>O
</span></span></span><span><span>4 <span>Fe<span>(OH)</span>2</span></span> + <span>2<span>H2O</span></span> + <span>O2</span>→ <span>4 <span>Fe<span>(OH)</span><span>3
Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2
FeO+H2=Fe+H2O
Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2
2Fe+3Cl2=2FeCl3
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl
2Fe(OH)2+H2O2=2Fe(OH)3
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
</span></span></span></span>
Ag+HNO3⇒AgNO3+NO2+H2O
Ag(0) -1e=Ag(+) 1 процесс окисления, Ag-восстановитель
NO3(-) +2H(+) +1e =NO2+H2O 1 процесс восстановления, HNO3-окислитель
Ag(0)+NO3(-) +2H(+) =NO2+H2O+Ag(+)
Ag+2HNO3⇒AgNO3+NO2+H2O
Выпишем табличные значения стандартных электродных потенциалов:
Ag(0) -1e=Ag(+) φ°1=+0,7996 (В)
NO3(-) +2H(+) +1e =NO2+H2O φ°2=+0,803 (В)
φ°2 больше φ°1, зн. окислитель HNO3
ОВР протекает в прямом направлении, если ее ЭДС положительна, т.е. Е>О; в противном случае (Е<О) ОВР будет протекать в обратном направлении.
E°=φ°1(окислитель)-φ°2(восстановитель)=0,803-0,7996=0,0034 больше 0, зн. ОВР протекает в прямом направлении.
ОВР протекает в прямом направлении, если ее ЭДС положительна, т.е. Е>О; в противном случае (Е<О) ОВР будет протекать в обратном направлении.
1)zno + h2so4 = znso4 + h20
50 * 0.1 = 5
n(h2so4) = 5 /98 = 0.05
n(h2so4)= n(zno)
m(zno) = n* Mr = 0.05 * 81 = 4.05
2) 4al + 302 = 2al203
5* 0.02 = 0.1
5-0.1 = 4.9
n(al) = 4.9/27 = 0.18
n(al) = 0.75n(02) = 0.135
v(o2) = n* Vm = 3.024
M = 150 × 0.25 = 37.5
w = 10/37.5 × 100% = 26.7%
1) PbO + Ca = CaO + Pb
2) Cu(OH)2 = CuO + H2O
3) CuO + H2 = Cu + H2O
4) Ca(OH)2 = CaO + H2O
5) PbO + H2O = Pb(OH)2
6) Pb(OH)2 = PbO + H2O
7) PbO + H2 = H2O + Pb
8) Ca + S = CaS
9) Cu(OH)2 + PbO + H2O = Cu[Pb(OH)4]
10) 2H2O = 2H2 + O2
11) S + O2 = SO2
12) H2O + SO2 = H2SO3
13) H2SO3 = H2O + SO2
