Каждый изотоп делает свой вклад в соответствии с его содержанием в среднюю атомную массу природного калия
тогда средняя атомная масса = 39*93\% + 40*7\% = 3627\% + 280\% = 3907\% = 39,07
Ba + 2HCl = BaCl₂ + H₂
M(Ba) = 137г/моль m(Ba) = 137г. Количество вещества 1,37г. бария - это 1,37÷137= 0,01моль
По уравнению реакции видим, что из одного моля бария образуется 1 моль хлорида бария и 1 моль водорода, значит при взаимодействии 0,01 моль бария образуется 0,01 хлорида бария и 0,01 моль водорода.
M(BaCl₂)= 137+35.5x2=208г/моль
Масса 1 моль BaCl₂ = 208г.
Масса 0,01мольBaCl₂= 208г.х 0,01=2,08г.
M(H₂)=2г/моль
Масса 1моль водорода = 2г.
Масса 0,01моль водорода = 2х0,01=0,02г.
Объем 1 моль водорода = 22,4л.
Объем 0,01 моль водорода= 22,4х0,01=0,224л.
Ответ: при взаимодействии 1,37г. бария с хлоридной кислотой образуется 0,01 моль хлорида бария, массой 2,08г. , а так же образуется 0,01 моль водорода, массой 0,02г. и объемом 0,224л.
1 карточка
Дано:
n (C) = 0,4 моль
Q1 = 568,8 кДж
Q2-?
Решение:
0,4 моль
2СO(г) + O2(г) = 2CO2(г)
2 моль
По уравнению:
2 моль – 568,8 кДж
0,4 моль – х кДж
х = 0,4 моль ∙ 568,8 кДж \2 моль = 113,76 кДж
ответ: Q2 = 113,76 кДж
2 карточка
Необратимая химическая реакция - В
При взаимодействии соляной кислоты с цинком ее концентрация за 10 с снизилась на 0,1 моль\л. Скорость реакции равна: - В
Дано:
∆t = 10с
∆С2 = 0,1 моль\л
Найти: V
Решение:
V = ∆C\∆t
V = 0,1моль\л \ 10 с = 0,01 моль\л∙с
Ответ: V = 0,01 моль\л∙с
:
Не указан какой оксид углерода СО или СО2
