1. Начальная масса раствора: 240 + 50 = 290 грамм, в нем 290 * 0.2 = 58г соли. Выпаривали воду, значит в конечном счете масса соли в растворе не изменилась. Значит, массовая доля соли в итоговом растворе = 58/240 = 0.24 = 24%
2. В первом растворе, гидроксида калия (KOH) было 250*0.5 = 125г, во втором 100*0.2 = 20 грамм, значит в итоговом - 125+20 = 145 грамм КОН, а общая масса итогового раствора: 250+100 = 350 грамм.
Получается, что массовая доля КОН в итоговом растворе = 145/350 = 0.41
2) Процент хлора = 35,5 / 58,5 = 60,5 процентов
3) Значит процент натрия = 100 процентов - 60,5 процентов = 39, 5 процентов
CaO + [2]<span>HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
n(CaO) = m(CaO)/M(CaO)
</span><span>M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль
</span><span>n(CaO) = (11,2 г)/(56 г/моль) = 0,2 моль
</span>CaO - 1 моль, <span>Ca(NO3)2 - 1 моль (по уравнению)
</span>CaO/<span>Ca(NO3)2 = 1:1
</span>0,2 моль : 1 = 0,2 моль ⇒ n(<span>Ca(NO3)2) = 0,2 моль
m(</span>Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2) * M(<span>Ca(NO3)2)
</span>M(<span>Ca(NO3)2) = 40 + 14 * 2 + 16 * 3 * 2 = 40 + 28 + 96 = 164 г/моль
</span>m(<span>Ca(NO3)2) = 0,2 моль * 164 г/моль = 32,8 г
</span>Ответ: m(<span>Ca(NO3)2) = 32,8 г</span>
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Над алюминием ставим 135, под ним мол. массу умноженную на 4 - 108.
Над оксидом Х, под ним мол.массу * 2 - 204.
Имеем пропорцию:
135/108 = X/204
X = (135*204)/108 = 255 ( г )