Дано: н.у.
mСаСО3) = 50 г
w(примесей) = 10 \% = 0,1
V (СО2) - ?
Решение:
10\% примесей, значит чистого СаСО3 = 90\% = 0,9
Находим массу чистого СаСО3
m(СаСО3) = 0,9 х 50 г = 45 г
находим количество вещества СаСО3
М (СаСО3) = 40 + 12 + (16х3) = 100 г/моль
n (СаСО3) =45 г/ 100 г/моль = 0,45 моль
по уравнению реакции
СаСО3 + 2HCl = СаCl2 + Н2О + СО2
n (СО2) = n (СаСО3) =0,45 моль (смотрим на коэффициенты перед этими веществами, коэффициенты равны, значит и n (СО2) = n (СаСО3) )
Находим объём углекислого газа по уравнению V= Vm x n Vm = 22,4 л/моль для любого газа при н.у. (следствие из закона Авогадро)
V(СО2) =22,4 л/моль х 0,45 моль = 10,08 л
Ответ: V(СО2) =10,08 л
1. 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 2HCl + CaO = CaCl2 + H2O 2HCl + BaCO3 = BaCl2 + H2CO3 2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O 2. 2HNO3 + CuO = H2O + Cu(NO3)2 Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O 2HCl + MgO = MgCl2 + H2O 2HNO3 + CaCO3 = H2CO3 + Ca(NO3)2 Zn + 2HBr = ZnBr2 + H2 3. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg(0) + 2H(+1) + 2Cl(-1) = Mg(+2) + 2Cl(-1) + 2H(+1) BaO + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O BaO + 2H(+1) + 2NO3(-1) = Ba(2+) + 2NO3(-1) + H2O BaO + 2H = Ba + H2O 3Cu + 2H3PO4 = Cu3(PO4)2 + 3H2 3Cu(0) + 6H(+1) + 2PO4(3-) = Cu3(PO4)2 + 6H(+1) 3Cu + 2PO4 = Cu3(PO4)2 2KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + 2HNO3 2K(+1) + 2NO3(-1) + 2H(+1) + SO4(-2) = 2K(+1) + SO4(-2) + 2H(+1) + 2NO3(-1) Fe(OH)2 + 2HNO3 = Fe(NO3)2 + H2O Fe(OH)2 + 2H(+1) + 2NO3(-1) = Fe(2+) + 2NO3(-1) + H2O Fe(OH)2 + 2H = Fe + H2O Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S 2Na(-1) + S(-2) + 2H(+1) + 2Cl(-1) = 2Na(+1) + 2H(+1) + S(-2)
М(1) р.в. = 200 х 0,4 = 80 г
М(2) р.в. = 200 - 10 = 190 г
w(2) = 80:190 х 100% = 42%
1. 2H2O2=2H2O+O2↑
2. Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O
3. 2H2+O2=2H2O
4. 4HCl+O2=2H2O+2Cl2↑
5. 2KMnO4+16HCl=
=K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O
6. H2SiO3=H2O+SiO2
7. C2H4+3O2=2CO2+2H2O
N₂⁰+3H₂⁰=2N⁻³H₃⁺¹
N₂⁰ +6e =2N⁻³ окислитель 6 1 восстановился
6
Н₂⁰ -2е = 2Н⁺¹ восстановитель 2 3 окислился